‹çindekiler - Anadolu Üniversitesi

4. Ünite - Termokimya
105
Kendimizi S›nayal›m
1. 0°C daki suyun ›s›narak 100°C buhar haline gelmesi
s›ras›ndaki entalpi de¤iflimini J mol –1 olarak hesaplay›n›z.
H 2 O(s) → H 2 O(g) reaksiyonu için ∆H° = 40,65 kJ mol –1 ,
C p (H 2 O,s) = 75,32 J K –1 mol –1 ve C p (H 2 O,g) =
33,58 J K mol –1 olarak bilinmektedir.
a. –48182
b. –33118
c. 33118
d. 36476
e. 48182
2. Sabit bas›nçta 27°C’de asetilenden benzen oluflumuna
iliflkin reaksiyon ›s›s›n› kJ mol –1 olarak, afla¤›daki reaksiyonlardan
yararlanarak hesaplay›n›z.
2C 6 H 6 (g) + 15O 2 (g) → 12CO 2 (g) + 6H 2 O(s) ∆U = –6694,4 kJ
2C 2 H 2 (g) + 5O 2 (g) → 4CO 2 (g) + 2H 2 O(s)
a. –14476,7
b. –7238,4
c. –1087,9
d. –548,9
e. 373,6
∆U = –2594,1 kJ
3. Asetilenin hidrojenlendirme reaksiyonunun standart
reaksiyon entalpisi, –311,43 kJ mol –1 olarak verilmektedir.
Reaksiyondaki reaktantlar›n ve ürünün ›s›nma ›s›lar›
s›ras›yla C p (C 2 H 2 ,g) = 44,0 J K –1 mol –1 , C p (H 2 ,g) =
28,8 J K –1 mol –1 ve C p (C 2 H 6 ,g) = 55,2 J K –1 mol –1 oldu-
¤una göre 0°C’deki reaksiyon entalpisini kJ mol –1 olarak
hesaplay›n›z.
a. –311,37
b. –310,27
c. –140,46
d. 140,46
e. 311,37
4. Standart koflullarda 1 mol benzen (C 6 H 6 ), sabit hacim
kalorimetresinde yak›ld›ktan sonra reaksiyon ürünleri
standart koflullara getirilirken sistemden ortama
3264,59 kJ mol –1 ›s› verilmektedir. Standart reaksiyon
entalpisini kJ mol –1 olarak hesaplay›n›z.
a. –3368
b. –3268
c. –3263
d. 3263
e. 3268
5. C 2 H 2 (g) + 2H 2 (g) → C 2 H 6 (g)
reaksiyonu için reaksiyon entalpisini kJ mol –1 olarak
hesaplay›n›z. Gaz halindeki asetilen (C 2 H 2 ,g) ve etilenin
(C 2 H 6 ,g) standart oluflum entalpileri s›ras›yla,
226,74 kJ mol –1 ve –84,69 kJ mol –1 olarak verilmektedir.
a. –311,43
b. –142,05
c. –84,69
d. –142,05
e. –311,43
6. Benzen (C 6 H 6 ) standart koflullarda yak›lmaktad›r.
Yanma reaksiyonunun standart reaksiyon entalpisi;
–3268 kJ mol –1 olarak bilinmektedir. Karbondioksit
ve suyun standart oluflum entalpileri ise s›ras›yla
o
∆H ol
(CO 2 ,g) = –393,51 kJ mol –1 o
ve ∆H ol (H 2 O,s)
= –285,83 kJ mol –1 olarak verilmektedir. Buna göre
benzenin standart oluflum entalpisini hesaplay›n›z.
a. –6947,34
b. –3268,00
c. –2588,66
d. 50,45
e. 49,45
7. 25°C’de HCl ile NaOH çözeltileri aras›ndaki nötralleflme
entalpisi –57,32 kJ ve HCN ile NaOH çözeltileri
aras›ndaki nötralleflme entalpisi –12552 J’dür. Buna göre
HCN’ün iyonlaflma entalpisini kJ mol –1 olarak hesaplay›n›z.
a. –69,87
b. –44,77
c. –12,61
d. 44,77
e. 69,87
8. 2NH 3 (g) + 3Br 2 (s) → N 2 (g) + 6HBr(g)
reaksiyonu için reaksiyon entalpisini Çizelge 4.3’deki
ilgili ba¤ enerjilerini kullanarak kJ mol –1 olarak hesaplay›n›z.
a. –413
b. –313
c. –213
d. –204
e. 413