01.04.2014 Views

‹çindekiler - Anadolu Üniversitesi

‹çindekiler - Anadolu Üniversitesi

‹çindekiler - Anadolu Üniversitesi

SHOW MORE
SHOW LESS

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.

302 Fizikokimya<br />

S›ra Sizde 5<br />

Yar› hücre reaksiyonlar› ve hücre reaksiyonu afla¤›daki<br />

gibidir.<br />

Anot : Cd(k) $ Cd +2 (0,04 m) + 2e –<br />

Katot : 2AgI(k) + 2e – $ 2Ag(k) + 2I – (0,08 m)<br />

Toplam : Cd(k) + 2AgI(k) $ Cd +2 (0,04 m) + 2Ag(k)<br />

+ 2I – (0,08 m)<br />

Standart hücre potansiyeli ise,<br />

<br />

Ehücre<br />

= E − − E + 2 =−0, 152− −0,<br />

403<br />

AgAgII Cd Cd<br />

= 025 , 1 V<br />

olarak hesaplan›r. Nernst eflitli¤i kullan›larak ortalama<br />

aktiflik katsay›s› hesaplan›r.<br />

0,<br />

0592<br />

2<br />

0, 3896 = 0,<br />

251−<br />

log ( a + 2 ) ( a −)<br />

2 Cd I<br />

+ 2<br />

− 2<br />

0,<br />

1386 =−0,<br />

0296 log ([Cd ] × γ 2 [I ]<br />

2<br />

+<br />

Cd ) ( × γ −<br />

I )<br />

2<br />

− 4682 , = log<br />

( 004 , × γ 008<br />

2<br />

+ 2<br />

Cd ) ( , × γ −<br />

I )<br />

−5 −4<br />

3<br />

2, 08× 10 = 2,<br />

56×<br />

10 γ±<br />

γ± = 0433 ,<br />

Debye-Hückel s›n›r yasas›n› kullanarak da ortalama aktiflik<br />

katsay›s›n› hesaplamak mümkündür.<br />

log γ ± =−0509 , z + z − I<br />

‹yonik fliddet (I),<br />

1 2<br />

I = ∑ Cizi<br />

2<br />

i<br />

1<br />

2 2<br />

I = [( 004 , ) ( 2) +( 008 , ) ( 1) ] = 012 ,<br />

2<br />

olarak bulunur. Ortalama aktiflik katsay›s› ise,<br />

( )<br />

log γ±<br />

=− 0509 , 2×<br />

1 012 ,<br />

γ±<br />

= 0444 ,<br />

( )<br />

S›ra Sizde 6<br />

Yar› hücre reaksiyonlar› ve hücre reaksiyonu afla¤›daki<br />

gibidir.<br />

Anot : 1/2Zn(k) $ 1/2Zn +2 (suda) + e –<br />

Katot<br />

: Fe +3 (suda) + e – $ Fe +2 (suda)<br />

Toplam : 1/2Zn(k) + Fe +3 (suda) $ 1/2Zn +2 (suda) +<br />

Fe +2 (suda)<br />

Standart hücre potansiyeli ise,<br />

<br />

Ehücre = Ek − Ea<br />

= 0, 771−( −0, 763)=<br />

1, 534 V<br />

olarak bulunur. Denge sabiti ise afla¤›daki flekilde hesaplan›r.<br />

<br />

nFEhücre<br />

1× 96485×<br />

1,<br />

534<br />

K = e RT = e<br />

8, 314×<br />

298, 15<br />

= 854 , × 10 25<br />

S›ra Sizde 7<br />

Ag 2 CrO 4 (k) $ 2Ag + (suda) + CrO 4 –2 (suda) reaksiyonu<br />

için standart potansiyel afla¤›daki eflitlikle hesaplanabilir.<br />

0,<br />

0592<br />

− Ehücre<br />

=− log Kçç<br />

2<br />

0,<br />

0592<br />

−12<br />

Ehücre<br />

= log 12 , × 10<br />

2<br />

<br />

E hücre =−0353<br />

, V<br />

2Ag + (suda) + 2e – → 2Ag(k)<br />

E°=0,80 V<br />

Ag 2 CrO 4 (k) → 2Ag + (suda) + CrO 4 –2 (suda) E°= –0,353 V<br />

Bu reaksiyonlar topland›¤›nda elde edilen reaksiyon<br />

Ag(k) ; Ag 2 CrO 4 (k) ; CrO –2 4 elektrodunda gerçekleflen<br />

reaksiyondur ve bu durumda elektrodun standart potansiyeli<br />

de sözkonusu reaksiyonlar›n standart potansiyelleri<br />

toplanarak bulunur.<br />

Ag 2 CrO 4 (k) + 2e – → 2Ag(k) + CrO 4 –2 (suda) E°=0,447 V<br />

fleklinde hesaplan›r.

Hooray! Your file is uploaded and ready to be published.

Saved successfully!

Ooh no, something went wrong!