‹çindekiler - Anadolu Üniversitesi

3. Ünite - Termodinami¤in II. ve III. Yasalar›
87
Yararlan›lan Kaynaklar
S›ra Sizde 7
Monoatomik bir gaz için sistemdeki entropi de¤iflimi,
5 T P
∆SSistem = n R× ⎛ ⎞
nR
⎝⎜
T ⎠⎟ −
⎛ ⎞
ln 2 ln
2
2 1 ⎝⎜
P1
⎠⎟
5
−1 −1
∆S Sistem = 20 , mol× × 8314 , J K mol ×
2
⎛273,
15⎞
ln
20 ,
⎝⎜
373,
15⎠⎟ − × −1 ,5
mol 8,314 J K mol
− 1 ⎛ × 0 ⎞
ln
⎝⎜
215 , ⎠⎟
−1
∆S Sistem = 11,
28 J K
fleklinde hesaplan›r.
S›ra Sizde 8
Buzun erime s›ras›nda sistemdeki entropi de¤iflimi,
n ∆H
∆SSistem
= × Erime
T
−1 −1
2,5 mol × 18,02 g mol × 333,5 J g
∆SSistem
=
273,15 K
−1
= 54,
94 J K
Atkins, P.W. (1998). Physical Chemistry (6 th ed.). Fizikokimya
(Çev. Editörleri. S. Y›ld›z, H. Y›lmaz ve E.
K›l›ç). Ankara: Bilim Yay›nc›l›k.
Cebe, M. (1992). Fizikokimya (2. bask›) Bursa: Uluda¤
Üniversitesi Bas›mevi.
Chang, R. (2000). Chemistry (6 th ed.). Kimya (Çev.
Editörleri. A.B. Soydan ve A.Z. Aro¤uz). ‹stanbul:
Beta Bas›m Yay›m Da¤›t›m A.fi.
Mc Murry, J. and Fay, R. C. (2003). Chemistry (4 th ed.).
Upper Saddle River NJ: Prentice–Hall.
Mortimer, R.G. (2004). Physical Chemistry (2 th ed.).
Fizikokimya (Çev. Editörleri. O. fianl› ve H.‹. Ünal).
Ankara: Palme Yay›nc›l›k.
Sar›kaya, Y. (2007). Fizikokimya (8. bask›). Ankara:
Gazi Kitabevi.
Soydan, A.B., Erbil, C. ve Saraç, A.S. (1999). Teori ve
Problemler ile Fiziksel Kimya, (1. bask›). ‹stanbul:
Beta Bas›m Yay›m Da¤›t›m A.fi.
olarak bulunur.
S›ra Sizde 9
Etan›n 300°C’deki mutlak entropisi,
T2
⎛C
S S
P ⎞
2 = 1+
∫
T
dT
T1
⎝⎜
⎠⎟
⎛T
⎞
S2 = S1+
C 2
P ln
⎝⎜
T1
⎠⎟
− − − −
S 2 = 229, 6 J K 1 mol 1 + 52,63 J K 1 mol
1 × ⎛ ⎝ ⎜ 573,
15 ⎞
ln
298,
15⎠⎟
−1 −1
S 2 = 264,
0 J K mol
fleklinde hesaplan›r.