‹çindekiler - Anadolu Üniversitesi

10. Ünite - Elektrolit Çözeltiler
263
t
+
zVCF
=
+
=
It
–3 –1
1 × 0,1205 × 10 L × 1 mol L × 96485 C mol
–2
1,42× 10 A×
1675 s
–1
= 0,489
t + t = 1 ⇒ 0,489 + t = 1 ⇒ t = 0,511
+ –
fleklinde hesaplan›r.
– –
Bir Hittorf hücresinde iki gümüfl elektrot aras›nda bir AgNO 3 çözeltisi SIRA 0,15 S‹ZDEA’lik ak›mla
11,5 dk elektroliz edildi¤inde, çözeltideki gümüfl miktar›n›n 0,0611 g azald›¤› gözleniyor.
Buna göre çözeltideki iyonlar›n tafl›ma say›lar›n› hesaplay›n›z.
DÜfiÜNEL‹M
ELEKTROL‹T ÇÖZELT‹LER‹N TERMOD‹NAM‹⁄‹
Ünite 4’de saf maddelerin ve gazlar›n termodinamik özelliklerini SORU tart›flm›flt›k. Bu
SORU
ünitede ise çözeltideki bileflenler için standart oluflum entalpisi (∆H° ol ) ve Gibbs Bütün s›cakl›klarda ∆H° ol
serbest enerji de¤iflimlerini (∆G° ol ) inceleyece¤iz.
(H + ,suda)=0, ve ∆G° ol
D‹KKAT
(H
Çözelti içindeki i bilefleninin oluflum entalpi de¤iflimi; gerekli elementlerin en
+ ,suda)=0 olarak D‹KKAT kabul
edilir.
kararl› hallerinden bafllayarak i bilefleninin oluflmas› ve 1 molünün SIRA S‹ZDE çözünmesi için
SIRA S‹ZDE
gerekli entalpi de¤iflimidir. Standart bas›nç ve tüm s›cakl›klarda,
SIRA
sudaki
S‹ZDE
H + iyonunun
oluflumu s›ras›nda tüm termodinamik fonksiyonlardaki de¤iflimler DÜfiÜNEL‹Ms›f›r olarak
SIRA S‹ZDE
DÜfiÜNEL‹M
kabul edilmifltir.
AMAÇLARIMIZ
AMAÇLARIMIZ
1/2H 2 (g) ⇋ H + (suda) + e – ∆H° ol (H + SORU
,suda) = 0; ∆G° ol (H + ,suda) = 0
K ‹ T A P
Çözünenlerin oluflum entalpisi ve Gibbs serbest enerjisi de¤iflimleri D‹KKAT aksi belirtilmedikçe
aktiflik katsay›lar› 1 ve deriflimleri de 1 mol kg –1 olan çözeltilere aittir.
TELEV‹ZYON
SIRA S‹ZDE
TELEV‹ZYON
SIRA S‹ZDE
‹yonlar›n termodinamik büyüklüklerini do¤rudan ölçmek mümkün olmad›¤›
için bu kabulden yararlanarak, di¤er iyonlar için termodinamik büyüklükler hesaplanabilir.
Herhangi bir iyonun entalpisi ve Gibbs serbest AMAÇLARIMIZ enerjisi hesaplanmak
istenildi¤inde, o iyonun hidrojen iyonuyla birlikte oluflturaca¤› ‹NTERNET AMAÇLARIMIZ
bir reaksiyon yaz›-
‹NTERNET
l›r. Buna göre,
K ‹ T A P
K ‹ T A P
1/2H 2 (g) + 1/2Cl 2 (g) ⇋ H + (suda) + Cl – (suda) ∆H° = –167,2 kJ mol –1
1/2H 2 (g) + 1/2Cl 2 (g) ⇋ H + (suda) + Cl – (suda) ∆G° = –131,2 kJ mol –1
TELEV‹ZYON
reaksiyonu için standart oluflum entalpisi ve standart oluflum Gibbs serbest enerjisi,
4
SIRA S‹ZDE
DÜfiÜNEL‹M
SORU
K ‹ T A P
D‹KKAT
TELEV‹ZYON
∆H° = ∆H° ol (H + ,suda) + ∆H° ol (Cl – ,suda) = ∆H° ol (Cl – ,suda) = ‹NTERNET –167,2 kJ mol –1
∆G° = ∆G° ol (H + ,suda) + ∆G° ol (Cl – ,suda) = ∆G° ol (Cl – ,suda) = –131,2 kJ mol –1
‹NTERNET
fleklinde yaz›l›r ve buradan Cl – (suda) için standart oluflum entalpisi ve standart
oluflum Gibbs serbest enerjisi s›ras›yla –167,2 kJ mol –1 ve –131,2 kJ mol –1 olarak
bulunur. Çizelge 10.1’de baz› iyonlar›n 25°C’de sulu çözeltideki standart oluflum
entalpi ve Gibbs serbest enerji de¤iflimleri verilmektedir.