‹çindekiler - Anadolu Üniversitesi

154 Fizikokimya
S›ra Sizde 5
K p = K C (RT) ∆n
Bu eflitli¤in her iki taraf›n›n logaritmas› al›n›rsa,
lnK p = lnK C + ∆n lnRT
olur. Bu ifadede lnK p yerine; ∆G° = –RT lnK p eflitli¤indeki lnK p ifadesi çekilip yaz›l›rsa,
∆G
− = ln KC
+ ∆nln
RT
RT
eflitli¤i elde edilir. Bu eflitli¤in sol taraf›ndaki RT ifadesi eflitli¤in sa¤ taraf›na geçirilirse eflitlik,
–∆G° = RT lnK C + RT ∆n lnRT
flekline döner. ∆G° = ∆A° + RT ∆n oldu¤undan yukar›daki eflitlik,
–∆A° – RT ∆n = RT ∆n lnRT + RT lnK C
fleklinde yaz›l›r. Burada lnK C ifadesi yaln›z b›rak›l›rsa,
A
ln KC =− ∆
n ln RT
RT
− ∆ 1 +
eflitli¤i elde edilir.
( )
S›ra Sizde 6
Reaksiyonun 298 K’deki denge sabiti, standart serbest enerjinden hesaplan›rsa,
– 1 – 1 – 1
∆G =−RTln
K ⇒ 4730 J mol =− 8,314 J K mol × 298
K × ln K ⇒ K = 0148 ,
bulunur. Buradan 400 K’deki denge sabiti;
K H ⎛
ln 2 T2−
T ⎞ K
3 −1
∆
=
⎜ 1 ln 2
K1
R
⎝⎜
T1 T2
⎠⎟ ⇒ 0148
= 57,2× 10 J mol ⎛400 K −298 K ⎞
,
−1 − 1
8,314 J K mol ⎝⎜
298 K×
400 K ⎠⎟ ⇒ K 2 = 53,
34
olarak bulunur.