‹çindekiler - Anadolu Üniversitesi

142 Fizikokimya
x N2
+ x H2
= 1 – x NH3 = 1 – 0,60 = 0,40 ⇒ x N2
+ 3x N2
= 0,40
x N2
= 0,10
x H2
= 3x N2
= 3×0,10 = 0,30
olarak hesaplan›r. Buradan gazlar›n k›smi bas›nçlar›n› hesaplayal›m.
P N2
P H2
= 0,10×715 atm = 71,5 atm
= 0,30×715 atm = 214,5 atm
P NH3 = 0,60×715 atm = 429,0 atm
N 2 (g) + 3H 2 (g) ⇋ 2NH 3 (g)
reaksiyonu için denge sabiti ifadesini yazarak, bilinenleri yerine koyal›m.
2
P
2
K P = NH3
= ( 429, 0)
= 261 , × 10 −4
3
PN
PH
× 3
( 71, 5) ( 214, 5)
Fugasiteye ba¤l› denge sabiti K f = K c K p oldu¤una göre K c ’yi hesaplayal›m.
2
γ
2
NH3
(0,91)
K γ = =
= 0430 ,
3
3
γN
γH
1,30 × (1,14)
Buna göre K f ,
K f = K c K p = 0,43×2,61×10 –4 = 1,12×10 –4
olarak hesaplan›r.
DENGE SAB‹T‹N‹N SICAKLIK VE BASINÇLA DE⁄‹fi‹M‹
Denge sabiti, s›cakl›k ve bas›nç gibi de¤iflkenlerle de¤iflir. Bu de¤iflkenlerin denge
sabitini nas›l de¤ifltirdi¤ini s›ras›yla inceleyelim.
Denge Sabitinin S›cakl›kla De¤iflimi
Standart koflullarda reaksiyon serbest enerjisinin, s›cakl›kla iliflkisi Ünite 5’de
Gibbs-Helmholtz eflitli¤iyle afla¤›daki flekilde ifade edilmiflti.
( )
⎡
δ ∆G
/ T
δT
⎣⎢
2 2
2 2
⎤
∆H
= − T 2
⎦⎥
P
Gibbs-Helmholtz eflitli¤inden yararlanarak, yukar›daki eflitlikte ∆G° yerine yaz›l›rsa,
∆G° = –RT lnK p
denge sabitinin s›cakl›k ile iliflkisini ifade eden eflitlik,