‹çindekiler - Anadolu Üniversitesi

102 Fizikokimya
ÖRNEK 4.11:
CaCl 2 (k) → Ca +2 (suda) + 2Cl – (suda)
reaksiyonuna göre kalsiyum klorür suda çözünür. Reaksiyondaki CaCl 2 , Ca +2 ve
Cl – iyonunun oluflum entalpileri s›ras›yla –795,80 kJ mol –1 , –542,83 kJ mol –1 ve
–167,16 kJ mol –1 oldu¤una göre kalsiyum klorürün çözünme entalpisini hesaplay›n›z.
Çözüm:
Kalsiyum klorürün çözünme entalpisi,
∆H o =
⎡
∆H o + 2 ∆H o −
⎢ (Ca ,suda) + 2 (Cl ,suda)
⎤
⎥ −∆H
o (CaCl ⎣
⎦
2,k)
∆H o =−
⎡
–
⎢ 542, 83 kJ mol 1 –
+ 2( −167, 16 kJ mol
1 )
⎤
– 1
⎥ −( −795,80 kJ mol )
⎣
⎦
– 1
=−81,35 kJ mol
fleklinde hesaplan›r.
Hidratlaflma Entalpisi
Moleküllerin veya iyonlar›n su molekülleri ile sar›lmas› s›ras›nda al›nan veya verilen
›s› hidratlaflma entalpisi olarak tan›mlan›r ve ∆H hid ile gösterilir. Örne¤in gaz faz›ndaki
hidrojen iyonunun su içinde çözünmesi yani hidrojen iyonunun hidratlaflmas›
için standart reaksiyon entalpisi deneysel yoldan hesaplanm›fl ve –1090 kJ mol –1
olarak bulunmufltur.
H + (g) → H + (suda)
∆H o – 1
hid = −1090 kJ mol
ÖRNEK 4.12:
NaCl’ün sonsuz seyreltik çözeltilerdeki standart hidratlaflma entalpisi
Na + (g) + Cl – (g) → Na + (suda) + Cl – (suda)
o
reaksiyonuna göre ∆H = –784,0 kJ mol –1 hid
’dir. Sodyum iyonunun standart
o
iyonlaflma entalpisi, ∆H = –405,0 kJ mol –1 i ’dir. Bu verilere göre klorür iyonunun
iyonlaflma entalpisini hesaplay›n›z.
Çözüm:
Sodyum iyonunun iyonlaflma reaksiyonu tersine çevrilip, NaCl(g)’n›n hidratlaflma reaksiyonu
ile taraf tarafa toplan›rsa, klorür iyonunun iyonlaflma entalpisi,
Na + (g) + Cl – (g)→ Na + (suda) + Cl – (suda)
Na + (suda) → Na + (g)
Cl – (g) → Cl – (suda)
o o o
∆Hi ( Cl −
+
, g) = ∆Hhid( NaCl, g) −∆Hi
( Na , g)
– 1 – 1
=−784 kJ mol −(
− 405 kJ mol ) =−379 kJ mol – 1
fleklinde hesaplan›r.
Nötralleflme Entalpisi
Kuvvetli asitlerle kuvvetli bazlar›n seyreltik çözeltileri oda s›cakl›¤›nda nötarleflti-
¤inde, bir mol suyun oluflmas› s›ras›ndaki ›s› de¤iflimine nötralleflme entalpisi denir.
Asl›nda kuvvetli asitlerle bazlar›n reaksiyonu, çözeltideki hidrojen ve hidroksil