‹çindekiler - Anadolu Üniversitesi

6. Ünite - Kimyasal Denge
145
∆G = ∆H −T∆S
–1 –1
− 107524, 7 J mol = 205156 J mol −2700 K × ∆S ⇒ ∆S = 115,
81 J K
–1 –1
mol
olarak bulunur.
N 2 O 4 (g) ⇋ 2NO 2 (g) ∆H° 298 = 57,20 kJ mol –1 ; ∆G° 298 = 4730 SIRA J mol S‹ZDE –1
reaksiyonunun 400 K’deki denge sabitini reaksiyon entalpisinin s›cakl›ktan ba¤›ms›z oldu¤unu
varsayarak hesaplay›n›z.
DÜfiÜNEL‹M
Bas›nca ba¤l› denge sabiti ile deriflime ba¤l› denge sabiti aras›ndaki SORUiliflki bu ünite
kapsam›nda Eflitlik 6.9 ile ifade edilmiflti. Bu eflitli¤in do¤al logaritmas› al›n›rsa,
6
SIRA S‹ZDE
DÜfiÜNEL‹M
SORU
lnK P = lnK C + ∆n lnR + ∆n lnT
D‹KKAT
D‹KKAT
elde edilir. Bu ifadenin sabit bas›nçta, s›cakl›¤a göre integrali
SIRA
al›n›rsa,
S‹ZDE
SIRA S‹ZDE
⎛
dln
K
⎝⎜
dT
P
⎞
⎠⎟
P
= ⎛ dln
K
⎝⎜
dT
C
⎞
⎠⎟ + ∆n
T
P
AMAÇLARIMIZ
AMAÇLARIMIZ
⎡ dln
K ⎤
haline döner. Bu durumda
P
H
dT
= ∆ 2
⎣⎢
⎦⎥
P RT
∆H
d KC
∆n
2 =⎛ ⎞
ln
RT ⎝⎜
dT ⎠⎟ + T
P
yaz›labilir ve son ifadenin düzenlenmesinden,
⎛dln
K ⎞
C H n
⎝⎜
dT ⎠⎟ = ∆
− ∆
2
RT T
P
K ‹ T A P
oldu¤undan,
TELEV‹ZYON
‹NTERNET
K ‹ T A P
TELEV‹ZYON
‹NTERNET
⎛dln
K ⎞
C
⎝⎜
dT ⎠⎟ = ∆H
−∆nRT
2
P RT
(6.23)
elde edilir. Entalpi ve iç enerji aras›ndaki iliflki Ünite 4’te ∆H = ∆U + nRT eflitli¤i
ile ifade edilmiflti. Buna göre Eflitlik 6.23 iç enerji de¤iflimini ifade etmek üzere,
⎛
dln
K
⎝⎜
dT
C
⎞ U
⎠⎟ = ∆ 2
RT
P
(6.24)
fleklinde düzenlenebilir.
Bundan önceki k›s›mda reaksiyon entalpisinin s›cakl›ktan ba¤›ms›z oldu¤u durum
için denge sabiti ile reaksiyon entalpisi aras›ndaki iliflkiyi tart›flt›k. fiimdi reaksiyon
entalpisinin s›cakl›¤a ba¤l› oldu¤u durumu inceleyelim. Entalpi de¤ifliminin;