‹çindekiler - Anadolu Üniversitesi

11. Ünite - Elektrokimyasal Hücreler
283
Elektrot ‹ndirgenme yar› reaksiyonu E°(V)
Pt(k) ; F 2 (g) ; F – (suda) F 2 (g) + 2e – $ 2F – (suda) 2,870
Pt(k) ; Cl 2 (g) ; Cl – (suda) Cl 2 (g) + 2e – $ 2Cl – (suda) 1,360
Çizelge 11.1
25°C’de baz›
elektrotlar için
standart elektrot
potansiyelleri
Ag(k) ;Ag + (suda) Ag + (suda) + e – $ Ag(k) 0,799
Pt(k) ; Fe +2 (suda), Fe +3 (suda) Fe +3 (suda) + e – $ Fe +2 (suda) 0,770
Cu(k) ; Cu +2 (suda) Cu +2 (suda) + 2e – $ Cu(k) 0,337
Pt(k) ; Hg(s) ; Hg 2 Cl 2 (k) ; Cl – (suda) Hg 2 Cl 2 (k) + 2e – $ 2Hg(s) +2Cl – (suda) 0,268
Ag(k) ; AgCl(k) ; Cl – (suda) AgCl(k) + e – $ Ag(k) + Cl – (suda) 0,223
Pt(k) ; Sn +2 (suda), Sn +4 (suda) Sn +4 (suda) + 2e – $ Sn +2 (suda) 0,150
Ag(k) ; AgBr(k) ; Br – (suda) AgBr(k) + e – $ Ag(k) + Br – (suda) 0,071
Pt(k) ; H 2 (g) ; H + (suda) 2H + (suda) + 2e – $ H 2 (g) 0,000
Pb(k) ; Pb +2 (suda) Pb +2 (suda) + 2e – $ Pb(k) –0,126
Ag(k) ; AgI(k) ; I – (suda) AgI(k) + e – $ Ag(k) + I – (suda) –0,152
Ni(k) ; Ni +2 (suda) Ni +2 (suda) + 2e – $ Ni(k) –0,250
Pb(k) ; PbSO 4 (k) ; SO –2 4 (suda) PbSO 4 (k) + 2e – $ Pb(k) + SO –2 4 (suda) –0,359
Cd(k) ; Cd +2 (suda) Cd +2 (suda) + 2e – $ Cd(k) –0,403
Fe(k) ; Fe +2 (suda) Fe +2 (suda) + 2e – $ Fe(k) –0,440
Zn(k) ; Zn +2 (suda) Zn +2 (suda) + 2e – $ Zn(k) –0,763
Na(k) ; Na + (suda) Na + (suda) + e – $ Na(k) –2,714
Ba(k) ; Ba +2 (suda) Ba +2 (suda) + 2e – $ Ba(k) –2,906
Li(k) ; Li + (suda) Li + (suda) + e – $ Li(k) –3,045
Standart hidrojen elektrodu ile çal›flmaya uygun olmayan deney koflullar›nda
karfl›laflt›rma elektrodu olarak gümüfl-gümüfl klorür elektrot veya kalomel elektrot
kullan›m› yayg›nd›r. Bu elektrotlar›n SHE’ye göre ba¤›l standart potansiyelleri kesin
bir do¤rulukla bilinmektedir.
Hücre reaksiyonu
2Ag(k) + CrO 4 –2 (suda) + Cl 2 (g) $ Ag 2 CrO 4 (k) + 2Cl – (suda)
ÖRNEK11.2:
fleklinde olan bir pil için;
a. Pilin flematik gösterimini,
b. Yar› hücre reaksiyonlar›n› yaz›n›z.