‹çindekiler - Anadolu Üniversitesi

4. Ünite - Termokimya
103
iyonlar› aras›ndaki reaksiyondur. Bu reaksiyon asit ve baz›n türünden ba¤›ms›z
olup 1 mol suyun oluflumuna ait bir de¤erdir.
H + (suda) + OH – (suda) → H 2 O(s) ∆H o = –55,90 kJ mol –1
NaOH çözeltisi ile HCl çözeltisi aras›ndaki reaksiyonu yazarak nötralleflme entalpisini
hesaplay›n›z.
ÖRNEK 4.13:
Çözüm:
NaOH(suda) + HCl(suda) → NaCl(suda) + H 2 O(s) reaksiyonu için geçerli olan reaksiyon,
suyun oluflumu reaksiyonudur ve entalpi de¤iflimi –55,90 kJ mol –1 ’e eflittir.
HESS YASASI
Birçok reaksiyonun reaksiyon entalpilerini kalorimetre ile do¤rudan ölçmek mümkün
olsa bile baz› reaksiyonlar için reaksiyon entalpilerini do¤rudan ölçmek mümkün
olmayabilir. Bu durumda entalpi de¤iflimi, entalpi de¤iflimleri bilinen reaksiyonlar
kullan›larak dolayl› yoldan hesaplanabilir. Hess yasas› olarak bilinen bu hesaplama
yöntemine göre; reaksiyon entalpileri bilinen reaksiyonlar aras›nda toplama,
ç›karma, bir say› ile çarpma ya da bölme veya ters çevirme gibi ifllemler bilinen
reaksiyon entalpilerine uygulanarak bilinmeyen reaksiyon entalpisi hesaplan›r.
Bir reaksiyonunun entalpisi, bu reaksiyonu oluflturan ara basamaklar›n entalpileri
toplam›na eflittir. Toplam reaksiyonu teorik olarak ara basamaklara bölmek de
mümkündür.
C 2 H 4 (g) + 3O 2 (g) → 2CO 2 (g) + 2H 2 O(s)
2C 2 H 6 (g) + 7O 2 (g) → 4CO 2 (g) + 6H 2 O(s)
2H 2 (g) + O 2 (g) → 2H 2 O(s)
25°C’de verilen reaksiyon entalpilerinden
C 2 H 4 (g) + H 2 (g) → C 2 H 6 (g)
reaksiyonunun entalpisini hesaplay›n›z.
∆H o = –1411,3 kJ
∆H o = –3121,4 kJ
∆H o = –571,5 kJ
Çözüm:
Birinci reaksiyon 2 ile çarp›l›p, ikinci reaksiyon ters çevrilip düzenlenirse,
2C 2 H 4 (g) + 6O 2 (g) → 4CO 2 (g) + 4H 2 O(s) ∆H o = –2822,6 kJ
4CO 2 (g) + 6H 2 O(s) → 2C 2 H 6 (g) + 7O 2 (g) ∆H o = 3121,4 kJ
2H 2 (g) + O 2 (g) → 2H 2 O(s)
∆H o = –571,5 kJ
2C 2 H 4 (g) + 2H 2 (g) →2C 2 H 6 (g)
o o o o
∆H = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3
= –2822,6 + 3121,4 –571,5 = –272,7 kJ
Reaksiyon 2 mol C 2 H 6 oluflumu için yaz›ld›¤›ndan etilenin 1 molü için,
∆H o 272,7 J
= − –
=−136,
35 kJ mol
1
2 mol
olarak hesaplan›r.
Reaksiyon entalpisinin
dolayl› yoldan hesaplanmas›
ilk kez G. H. Hess taraf›ndan
yap›ld›¤› için bu hesaplama
ifllemine Hess yasas› denir.
Bir dizi kimyasal
reaksiyonunun
entalpilerinden
yararlanarak, ana
reaksiyonun entalpisi
hesaplan›r.
ÖRNEK 4.14:
NH 3 (g) + 7/4O 2 (g) → NO 2 (g) + 3/2H 2 O(g)
SIRA S‹ZDE
reaksiyonunun entalpisini afla¤›daki reaksiyonlardan yararlanarak hesaplay›n›z.
1/2N 2 (g) + 3/2H 2 (g) → NH 3 (g) ∆H°= DÜfiÜNEL‹M –46,02 kJ
1/2N 2 (g) + O 2 (g) → NO 2 (g) ∆H°= 33,89 kJ
H 2 (g) + 1/2O 2 (g) → H 2 O(g)
∆H°= –241,83 kJ
SORU
6
SIRA S‹ZDE
DÜfiÜNEL‹M
SORU
D‹KKAT
D‹KKAT
SIRA S‹ZDE
SIRA S‹ZDE