â¹Ã§indekiler - Anadolu Ãniversitesi
â¹Ã§indekiler - Anadolu Ãniversitesi
â¹Ã§indekiler - Anadolu Ãniversitesi
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
258 Fizikokimya<br />
SIRA S‹ZDE<br />
DÜfiÜNEL‹M<br />
SORU<br />
D‹KKAT<br />
SIRA S‹ZDE<br />
Elektroliz s›ras›nda çözeltiden geçen elektrik miktar› ile elektrotlarda ayr›lan<br />
madde miktarlar› aras›ndaki iliflkiyi araflt›ran Faraday, elektroliz konusunda yapt›-<br />
¤› araflt›rmalarda flu sonuca varm›flt›r: “Bir elektroliz hücresinde devreden geçen<br />
elektrik ak›m›yla oluflan ürünün mol say›s›, stokiyometrik olarak gerekli olan<br />
elektron/elektronlar›n say›s›yla orant›l›d›r.” Bu ifade Faraday yasas› olarak bilinir.<br />
Faraday sabiti olan 1 mol elektronun<br />
SIRA S‹ZDE<br />
yükü,<br />
F = eN A DÜfiÜNEL‹M = 1,60221 × 10 –19 × 6,022 × 10 23 = 96485 C mol –1<br />
olarak hesaplan›r. Burada e elektron yükünü ve N A ise Avogadro say›s›n› ifade<br />
etmektedir. SORU<br />
Hesaplamalar›n›zda D‹KKATFaraday sabitini 96485 C mol –1 olarak al›n›z.<br />
Elektroliz<br />
SIRA<br />
s›ras›nda<br />
S‹ZDE<br />
devreden geçen elektrik yükü Q ile gösterilir ve devreden<br />
geçen ak›m fliddeti (I) ile zaman›n (t) çarp›m›na eflittir.<br />
AMAÇLARIMIZ Q = It (10.17)<br />
AMAÇLARIMIZ<br />
K ‹ T A P<br />
TELEV‹ZYON<br />
‹NTERNET<br />
ÖRNEK 10.4:<br />
Elektrik yükünün birimi Coulomb’dur ve k›saca C ile gösterilir. Devreden geçen<br />
elektrik K miktar›n› ‹ T A P ölçmek için kulometrelerden faydalan›l›r. Elektroliz hücresinde<br />
elektrotlarda de¤iflikli¤e u¤rayan madde miktar› afla¤›daki eflitlik kullan›larak<br />
belirlenir.<br />
m =<br />
MIt<br />
TELEV‹ZYON<br />
zF<br />
(10.18)<br />
Burada; m‹NTERNET<br />
de¤iflikli¤e u¤rayan madde miktar›n› (g), M maddenin mol kütlesini<br />
(g mol –1 ), I devreden geçen ak›m fliddetini (A), t devreden geçen elektrik miktar›n›n<br />
süresini (s), z iyonun de¤erli¤ini, F ise Faraday sabitini ifade etmektedir.<br />
‹ki elektroliz kab› birbirine seri olarak ba¤lanm›flt›r. Bunlardan birinde Ag-<br />
NO 3 , di¤erinde ise CuSO 4 çözeltisi bulunmaktad›r. 2,5 dakika sonra CuSO 4<br />
kab›n›n katodunda 0,326 g bak›r birikti¤i belirlenmifltir (Cu = 63,5 g mol –1 ;<br />
Ag = 107,87 g mol –1 ). Bu verilere göre;<br />
a. Ayn› anda di¤er hücrenin katodunda kaç gram gümüfl toplan›r?<br />
b. Devreden geçen ortalama ak›m fliddeti ne kadard›r?<br />
Çözüm:<br />
a. Elektroliz hücrelerinden birinde 0,326 g bak›r ayr›l›rken, seri ba¤l› di¤er hücrenin<br />
katodunda biriken gümüfl,<br />
⎛ 1 mol Cu ⎞⎛<br />
–<br />
? g Ag = 0,326 g Cu<br />
2 mol e<br />
⎞⎛107,87 g Ag⎞⎛1 mol Ag⎞<br />
⎝⎜<br />
63,5 g Cu⎠⎟<br />
⎝⎜<br />
1 mol Cu ⎠⎟<br />
⎝⎜<br />
1 mol Ag ⎠⎟<br />
⎝⎜<br />
1 mol e – ⎠⎟<br />
= 1,1076 g Ag<br />
fleklinde hesaplan›r.
Change language