‹çindekiler - Anadolu Üniversitesi

144 Fizikokimya
fleklinde yaz›l›p integrali al›n›rsa,
KP
ln
KP
2
1
=
∆H
R
⎛T2−
T ⎞
⎜ 1
⎝⎜
T1 T2
⎠⎟
(6.21)
eflitli¤i elde edilir. Böylece farkl› iki s›cakl›ktaki denge sabitlerinden reaksiyon entalpisi
hesaplanabilir.
Benzer flekilde reaktantlar›n ve ürünlerin toplam mol say›lar›n›n ayn›, yani
∆n=0 oldu¤u durumda mol kesirlerine ba¤l› denge sabiti için de Eflitlik 6.19,
⎡ dln
K ⎤
x
⎣⎢
dT
⎦⎥
P
H
= ∆ 2
RT
(6.22)
fleklinde yaz›labilir.
ÖRNEK 6.10:
Br 2 (g) ⇋ 2Br(g)
reaksiyonun 2500 K ve 3000 K için denge sabiti de¤erleri s›ras›yla 57,9 ve 300
ise, bu reaksiyonun 2700 K’deki denge sabitini, serbest enerji de¤iflimini, entalpi
de¤iflimini (s›cakl›ktan ba¤›ms›z oldu¤unu varsayarak) ve entropi de¤iflimini
hesaplay›n›z.
Çözüm:
Entalpi de¤ifliminin s›cakl›ktan ba¤›ms›z oldu¤unu varsayarak bilinenler,
KP
ln
KP
2
1
=
∆H
R
⎛T2−
T ⎞
1
⎝⎜
T1 T2
⎠⎟
ifadesinde yerine yaz›l›rsa,
300 ∆H ⎛3000 K − 2500 K⎞
ln =
57, 9 − −
8314 , J K 1 mol
1 ⎝⎜
2500 K × 3000 K ⎠⎟
∆H = 205156 J mol
−1
bulunur. 2700 K’deki denge sabiti,
K
ln 2
57,
9 = 205156 J ⎛2700 K − 2500 K ⎞
−1 −1
8,314 J K mol ⎝⎜
2500 K×
2700 K ⎠⎟ ⇒ K 2700 = 120,
3
olarak hesaplan›r. ∆G° ve ∆S°,
∆G =−RTln
K
−1 −1
−
∆G
=− 8, 314 J K mol × 2700 K×
ln 120,
3⇒ ∆G 1
=−107524, 7 J mol