‹çindekiler - Anadolu Üniversitesi

t It It
Net değişim =
–
– =
z F z F
– –
( t – 1)
It
–
z F
–
=
10. Ünite - Elektrolit Çözeltiler
261
It
– t+ (10.33)
z –
F
Bir Hittorf hücresine doldurulan KCl çözeltisi 0,45 A fliddetindeki ak›m ile
1,39 saat elektroliz ediliyor. Elektroliz sonucunda anot bölmesindeki KCl miktar›n›n
0,85 g azald›¤› bilindi¤ine göre;
a. K + ve Cl – iyonlar›n›n tafl›ma say›lar›n›,
b. KCl’ün s›n›r molar iletkenli¤i 149,8 S cm 2 mol –1 oldu¤una göre; iyonik molar
iletkenlikleri ve iyon hareketliliklerini hesaplay›n›z (KCl’ün mol kütlesi
74,5 g mol –1 ).
ÖRNEK 10.5:
Çözüm:
a. Anotta Cl – iyonlar›;
Cl – (suda) $ 1/2Cl 2 (g) + e –
reaksiyonuna göre yükseltgenece¤inden, azalan Cl – iyonlar›n›n miktar› KCl miktar›na
eflit olur ve buna göre anottaki net de¤iflim afla¤›daki gibi hesaplan›r.
Net değişim =
– t
+
It
z F
0,85 g KCl
–
= – t
–
74,5 g mol KCl
–
1 +
0,45 A× 1,39 sa×
3600 s sa
–1
1× 96485 C mol
–1
t
+
= 0,0114
0,0233 = 0,489
t + t = 1 ⇒ 0,489 + t = 1 ⇒ t = 0,511
+ –
– –
b. Çözeltideki iyonlar›n tafl›ma say›lar› bulundu¤una göre, tafl›ma say›s›ndan iyonik
s›n›r molar iletkenliklere geçilerek, iyonik s›n›r molar iletkenlikler;
o
o
o v
t + m+
1×
m+
+ = ⇒ 0,489 =
o
2 –1
Λm
149,8 S cm mol
m
o = 73,2 S cm 2 mol –1 +
= 73,2 Ω –1 cm 2 mol
–1
o
o
o v
t – m–
1×
m–
– = ⇒ 0,511 =
o
2 –1
Λm
149,8 S cm mol
m
o = 76,5 S cm 2 mol –1 –
= 76,5 Ω –1 cm 2 mol
–1
fleklinde hesaplan›r.
Not: Katyon için s›n›r molar iletkenli¤i hesaplad›ktan sonra, anyonun s›n›r molar
iletkenli¤i için ayn› sonucu Λ° m = v + λ° + + v – λ° – eflitli¤ini kullanarak da bulabilirsiniz.