‹çindekiler - Anadolu Üniversitesi

6. Ünite - Kimyasal Denge
137
P
H2
K
p
nH
2
n
P 135 , mol
=
t
= × 50 atm = 35,
53 atm
190 , mol
Denge sabitini kullanarak reaksiyon serbest enerjisi ise,
∆G J
4
=− RTln K =− 8, 314 × 723, 15 K× ln 7,
68× 10 =−67629, 9 J mol
K mol
olarak bulunur.
t
3
P P
3
N 2 H2
( 11, 84)( 35, 53)
= = = 768 , × 10
2
2
P
( 263 , )
NH3
4
−1
0,29 mol O 2 bofl bir kaba konuldu¤unda afla¤›daki reaksiyon gerçeklefliyor. SIRA S‹ZDE
O 2 (g) ⇋ 2O(g)
DÜfiÜNEL‹M
Reaksiyon, 3700 K s›cakl›k ve 895 torr bas›nçta dengeye ulafl›yor. Denge kar›fl›m› analiz
edildi¤inde dengede 0,20 mol O oldu¤u belirleniyor. Buna göre, reaksiyonun denge sabitini
(K p ) ve standart serbest enerji de¤iflimini (∆G°) hesaplay›n›z. SORU
2
SIRA S‹ZDE
DÜfiÜNEL‹M
SORU
Farkl› Deriflim Birimleri ile Denge Sabiti ‹fadeleri
D‹KKAT
Denge sabiti ifadesinde yer alan türler için k›smi bas›nç de¤erleri kullan›labildi¤i
gibi, bu türler için molarite veya mol kesirleri de kullan›labilir.
SIRA S‹ZDE
‹deal gaz denklemi,
D‹KKAT
Molarite: 1 litre çözeltide
çözünmüfl maddenin SIRA S‹ZDE mol
say›s›d›r.
n
P = V RT
AMAÇLARIMIZ
AMAÇLARIMIZ
fleklinde düzenlendi¤inde,
P = CRT
n
V
ifadesi molariteye eflittir. Bu durumda eflitlik,
K ‹ T A P
K ‹ T A P
fleklinde yaz›labilir. Bu durumda denge sabiti ifadesi,
TELEV‹ZYON
TELEV‹ZYON
c d
P P
KP
=
C D
=
a b
PA
PB
c d
⎡C⎤
⎡D⎤
⎣⎢ ⎦⎥ ⎣⎢ ⎦⎥
a b
⎡
⎣⎢ A⎤
⎡
⎦⎥ ⎣⎢ B⎤
⎦⎥
( RT)
c+ d−a−b
‹NTERNET
‹NTERNET
c d
⎡ ⎤ ⎡ ⎤
= ⎣⎢ C
⎦⎥ ⎣⎢ D
K ⎦⎥
P a b
⎡ ⎤ ⎡
⎣⎢ A
⎦⎥ ⎣⎢B⎤
⎦⎥
( )
n
RT ∆
(6.8)
c d
⎡C⎤
⎡D⎤
fleklinde yaz›l›r. Eflitlik 6.8’deki ⎣⎢ ⎦⎥ ⎣⎢ ⎦⎥
ifadesine deriflime ba¤l› denge sabiti denir
ve K C ile gösterilir. Bu eflitliklerden yararlanarak, bas›nca ve deriflime ba¤l› den-
a b
⎡ A⎤
⎡B⎤
⎣⎢ ⎦⎥ ⎣⎢ ⎦⎥
ge sabitleri aras›ndaki iliflki afla¤›daki ba¤›nt› ile ifade edilir.
K P = K C (RT) ∆n (6.9)