‹çindekiler - Anadolu Üniversitesi

80 Fizikokimya
Buharlaflma entalpilerinin
buharlaflma s›cakl›¤›na
oranlanmas›yla bulunan
buharlaflma entropisinin
ço¤u s›v›lar için yaklafl›k 88
J K -1 mol -1 olmas›na Trouton
kural› denir.
Çizelge 3.1
Baz› bilefliklerin
molar buharlaflma
entropileri
q ∆H
∆S
=
tr
=
T T
(3.26)
eflitli¤i ile verilir. Bu eflitlik sadece sabit bas›nçta iki faz dengede ve tersinir oldu-
¤u zaman yaz›labilir. Bir çok s›v› Çizelge 3.1’de verildi¤i gibi yaklafl›k ayn› molar
buharlaflma entropisine sahiptir. Bu de¤er yaklafl›k 88 J K –1 mol –1 ’dir ve bu kural
Trouton kural› olarak isimlendirilir. Bu kurala göre; ayn› miktar s›v› buharlaflt›-
¤›nda ayn› miktar düzensizli¤e neden olur. Baz› s›v›lar bu kurala uymazlar, bunun
nedeni molekülleri aras›nda H-ba¤› bulunmas› ve böylece s›v› fazda daha fazla düzenlilik
oluflmas›d›r.
Bileflik ∆S Buharlaflma (J K –1 mol –1 )
Metan 73,2
Siklohekzan 85,1
Benzen 87,2
Hidrojen sülfit 87,9
Karbon tetraklorür 85,8
Su 109,1
ÖRNEK 3.7:
1 atm ve 25°C’deki 1 mol suyun H 2 ve O 2 gazlar›na ayr›flmas› ile ilgili entropi de-
¤iflimini hesaplay›n›z [Standart entropi de¤erleri (J K –1 mol –1 ): S (H 2 , g)=130,68;
S (O 2 , g)=205,14; S (H 2 O, s)=69,91].
Çözüm:
H O(s)
→ H (g) +
fleklinde yaz›labilen kimyasal reaksiyon için entropi de¤iflimi,
o o 1 o o
∆S = S (H 2,g) + S (O 2,g) −S
(H2O,s)
2
o
1
−
∆S
= 130, 68 + × 205, 14 − 69, 91 = 163,
34 J K mol
2
olarak hesaplan›r.
1
2 O (g)
2 2 2
1 −1
ÖRNEK 3.8:
1,0 atm bas›nçta, 2,5 mol metanol (CH 3 OH) tersinir olarak dondu¤unda, sistemin
ve ortam›n entropi de¤iflimini hesaplay›n›z. Metanolün 1,0 atm bas›nçtaki donma
s›cakl›¤› 175,2 K ve bu s›cakl›ktaki erime entalpisi 3158,86 J mol –1 ’dir.
Çözüm:
Sistemdeki erime entalpisi ile donma entalpisi aras›ndaki iliflki,
∆H
Erime
=−∆H
Donma
fleklindedir. Buna göre sistemdeki entropi de¤iflimi,