‹çindekiler - Anadolu Üniversitesi

2. Ünite - Termodinami¤in 1. Yasas›
61
S›ra Sizde Yan›t Anahtar›
S›ra Sizde 1
Azot gaz›n›n mol say›s› ve bas›nc›,
42,
0 g
nN = = 1,
5 mol
2
−1
28 g mol
PV 1 1 = nRT
−1 −1
1,5 mol× 0,08206 L atm mol K × 293,
15 K
P1
=
= 3,61 atm
10,
0 L
fleklinde hesaplan›r.
Yap›lan ifl ise,
−
w =−Pdış( V − V ) =− 3 atm× 101325 N m 2
−3 3
10 m 1 J
2 1 , 61
× ( 20,0 L−1 0,0 L)× × =−3 657,
8 J
atm
L 1 N m
olarak bulunur.
S›ra Sizde 2
Sistem üzerine yap›lan ifl,
−
w =−Pdış( V − V ) =− atm× 101325 N m 2
−3 3
2 1 10 × 11,2 L −22, 4 11348,
4
atm
L 10 m 1 J
( )× × =− J
L 1 N m
fleklinde hesaplan›r. Termodinami¤in birinci yasas›ndan yararlanarak ›s›,
∆U = q+ w⇒ q=−2240 J − 11348, 4 J =−13588,
4 J
olarak bulunur.
S›ra Sizde 3
Sabit hacimde w=0 oldu¤u için ∆U,
∆U = q+ w= q+ 0 ⇒ ∆U = q
−1
−
∆U = nCV
∆T
= 1, 25 mol × 21, 02 J mol K 1 × (234 −298)
olur.
S›ra Sizde 4
C P ifadesi, afla¤›daki eflitlikte yerine yaz›larak integrali al›n›rsa entalpi de¤iflimi,
dH = nC P dT
H
H
2
2
−3 5 −2
∫ dH = n∫
30, 06 − 12, 11× 10 T + 2,
6×
10 T dT
1
T
T
1
( )
K =−1681,
6 J
⎡
−3
12,
11×
10 2 2
1 1
⎤
H2− H1= n 5
30, 06( T2−T1)
−
( T2
− T1
) + 2, 6 10 ( )
2
× −
⎣⎢
T2 T
1 ⎦⎥