‹çindekiler - Anadolu Üniversitesi

9. Ünite - Kimyasal Kinetik
249
S›ra Sizde 3
‹kinci dereceden olan reaksiyonun yar›lanma süresi,
1 1
t12 / = 277 78
k[ A =
= , dk
] −2
12 , × 10 M −1 dk −1
o
× 03 , M
olarak bulunur.
S›ra Sizde 4
Üçüncü dereceden olan bu reaksiyonun h›z sabiti, k,
⎛ ⎞
1
3
1 3
t12 / =
−2 −1
⇒ 90 s = × ⇒ k = 1667 , M s
2k
2
⎝⎜
[ ] 2k
2
A o ⎠⎟
( 01 , M)
olarak bulunur. Üçüncü dereceden reaksiyonun h›z
eflitli¤inden 180 s sonra kalan A deriflimi,
1 1
− = 2kt
2 2
[ A] [ A]
o
1 1
−2 −1
− = 2×
1,
667 M s × 180 s
2 2
[ A ] ( 01 , M)
1
−2
= 700, 12 M ⇒ [ A ] = 0,
0378 M
2
[ A]
fleklinde hesaplan›r.
S›ra Sizde 5
Michaelis-Menten mekanizmas›na göre elde edilen h›z
ifadesinde verilenler yerine yaz›l›rsa, maksimum h›z, k,
k [ S]
υ =
KM
+ [ S]
−1
−3 −1 −1
k × 0369 , mol L
21 , × 10 mol L s =
−1 −1
0, 021 mol L + 0,
369 mol L
−
= 222×
10 3 −1 −1
k , mol L s
olarak bulunur.
S›ra Sizde 6
Verilen de¤erleri Arrhenius eflitli¤inde yerine yazarsak,
E
ln k = ln A−
a
RT
−2 13
E
ln 1,
16× 10 = ln5× 10 −
a
−1 8314 , J K mol
−1
× 349,
15 K
−1
E a = 104502 J mol
olarak bulunur.
S›ra Sizde 7
Verilenler eflitlikte yerine yaz›larak, h›z sabiti,
12 /
2 ⎛ RT ⎞
2
E RT
a
k = P AAN
8π
− /
σ A
e
2 ⎝⎜
M A ⎠⎟
3 3
2 10 dm −9 2
23 −1
k= P × (, 3 5× 10 m) × 6,
02× 10 mol ×
2 3
1 m
−2
8× 3, 14× 8, 314 kg m s
1/
2 −1
⎡
2
⎤ 186400 J mol
−
× 653 K
J
mol K
831 , 4 × 653 K
e mol K
−3
−1
127,9 × 10 kg mol
⎢
⎥
⎣
⎦
k = P× 664 , × 10 −3 L mol −1 s
−1
olarak bulunur. Deneysel ve teorik h›z sabiti de¤erlerinden
sterik faktör,
k
−7 −1 −1
P = d 160 , × 10 L mol s
−4
=
k
−3 −1
t 664 , × 10 L mol s − = 241 , × 10
1
fleklinde hesaplan›r.
S›ra Sizde 8
Verilerden denge sabiti,
k T
−23 −1
k = B
h
K ∗
−1
1, 38× 10 J K × 318,
15 K ∗
⇒ 0011 , s =
K
−34
66 , 26×
10 J s
∗
−15
K = 1,
66×
10
olarak bulunur. ∆G* ise,
∆G * =−RT ln K
*
−1 −1
−15
=− 8, 314 J K mol × 318,
15 K ln (1,66×
10 )
−1
= 90017,
9 kJ mol
fleklinde hesaplan›r.
S›ra Sizde 9
Difüzyon kontrollü reaksiyonlar için verilenler h›z sabiti
ifadesinde yerine konularak k,
k = 4πN A (r A + r B )(D A + D B )
k = 4×3,14×6,02×10 23 mol –1 ×1,18×10 –9 m×(9,31×
10 –9 m 2 s –1 + 5,26×10 –9 m 2 s –1 )
k = 1,3×10 8 m 3 mol –1 s –1 = 1,3×10 11 dm 3 mol –1 s –1
fleklinde hesaplan›r.
Yararlan›lan Kaynaklar
Alpaut, O. (1980). Fizikokimya Cilt II: Kimyasal Termodinamik.
Ankara: Hacettepe Üniversitesi.
Atkins, P.W. (1998). Physical Chemistry (6 th ed.). Fizikokimya
(Çev. Editörleri. S. Y›ld›z, H. Y›lmaz ve
E. K›l›ç). Ankara: Bilim Yay›nc›l›k.
Cebe, M. (1987). Fizikokimya. Bursa: Uluda¤ Üniversitesi
Yay›nevi.
Mortimer, R.G. (2004). Physical Chemistry. Fizikokimya.
(Çev. Editörleri. O. fianl› ve H.‹. Ünal). Ankara:
Palme Yay›nc›l›k.
Sar›kaya, Y. (2003). Fizikokimya. Ankara: Gazi
Kitabevi.