‹çindekiler - Anadolu Üniversitesi

11. Ünite - Elektrokimyasal Hücreler
295
2 2
a + a −
0,
0592
Ehücre
= Ehücre
− log H Cl
2 PH 2
Zn(k) ; Zn +2 (suda) ;; Fe +3 (suda), Fe +2 (suda) ;Pt(k)
SIRA S‹ZDE
SIRA S‹ZDE
hücresinde 25°C’de yürüyen reaksiyon için denge sabitini hesaplay›n›z (E° Fe +3 ;Fe +2 = 0,771 V; 6
E° Zn +2 ;Zn = –0,763 V).
DÜfiÜNEL‹M
DÜfiÜNEL‹M
Ag 2 CrO 4 bilefli¤inin 25°C’deki çözünürlük çarp›m› 1,2 × 10 –12 ’dir. E° SIRA Ag+ ;Ag S‹ZDE = 0,80 V oldu-
¤una göre Ag(k) ; Ag 2 CrO 4 (k) ; CrO –2 4 (suda) elektrodunun standart SORU elektrot potansiyelini
hesaplay›n›z.
DÜfiÜNEL‹M
7
SIRA S‹ZDE
SORU
DÜfiÜNEL‹M
pH Ölçümü
D‹KKAT
D‹KKAT
Bir çözeltinin pH’s›n›n pH metre kullan›larak elektrokimyasal SORU yolla belirlenmesi
Nernst eflitli¤inin önemli bir uygulamas›d›r. Anot olarak H + iyonlar›na SIRA S‹ZDE göre tersinir
SORU
SIRA S‹ZDE
olan bir hidrojen elektrodun ve katot olarak doymufl kalomel elektrodun, pH’s› belirlenecek
çözelti içerisine dald›r›lmas›yla oluflturulan hücrenin potansiyeli ölçüle-
D‹KKAT
D‹KKAT
AMAÇLARIMIZ
rek çözeltinin pH’s›n› belirlemek mümkündür. Böyle bir hücrenin flematik gösterimi
ve hücre reaksiyonu afla¤›daki gibidir.
SIRA S‹ZDE
SIRA S‹ZDE
Pt(k), H 2 (1 atm) ; H + K ‹ T A P
K ‹ T A P
(suda) ;; KCl(doymufl) ; Hg 2 Cl 2 (k) ; Hg(k)
AMAÇLARIMIZ
Anot : H 2 (g) $ 2H + (suda) + 2e AMAÇLARIMIZ
–
Katot : Hg 2 Cl 2 (k) + 2e – $ 2Hg(s) + 2Cl – (suda) TELEV‹ZYON
TELEV‹ZYON
Toplam : H 2 (g) + Hg 2 Cl 2 (k) $ 2H + K ‹
(suda) +2Hg(s) + 2Cl – T A P
(suda)
K ‹ T A P
Hücrenin potansiyeli do¤rudan H + iyonlar›n›n deriflimine ba¤l›d›r.
‹NTERNET
‹NTERNET
TELEV‹ZYON
TELEV‹ZYON
‹NTERNET
‹NTERNET
P H2
= 1 atm, a Cl – = 1 ve H + ’n›n aktiflik katsay›s› 1 oldu¤undan,
0,
0592 +
E hücre
= ( 0,
268−0)−
log [H ]
2
+
E hücre = 0, 268−0, 0592 log [H ]
2
ve pH = –log[H + ] oldu¤undan,
E hücre
= 0, 268+
0, 0592 pH
E
pH = hücre
−0,
268
0,
0592
yaz›l›r. E¤er referans elektrot olarak da SHE kullan›l›rsa yukar›daki eflitlik,
pH = E hücre
0,
0592
(11.13)
flekline döner.