â¹Ã§indekiler - Anadolu Ãniversitesi
â¹Ã§indekiler - Anadolu Ãniversitesi
â¹Ã§indekiler - Anadolu Ãniversitesi
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
248 Fizikokimya<br />
Kendimizi S›nayal›m Yan›t Anahtar›<br />
1. b Yan›t›n›z yanl›fl ise “Reaksiyon H›z›” konusunu<br />
9. 2A → B + C fleklindeki bimoleküler gaz faz› reaksiyonunun<br />
e. 7,24×10 –18 ler” konusunu yeniden gözden geçiriniz.<br />
aktivasyon enerjisi 100,5 kJ mol –1 ’dir. A mole-<br />
yeniden gözden geçiriniz.<br />
külünün mol kütlesi ve moleküler çap› s›ras›yla 60 g<br />
mol –1 ve 0,35 nm olarak verildi¤ine göre 300 K’deki h›z<br />
2. a Yan›t›n›z yanl›fl ise “Reaksiyon H›z›” konusunu<br />
yeniden gözden geçiriniz.<br />
sabitini (M –1 s –1 ) çarp›flma teorisini kullanarak hesaplay›n›z.<br />
3. e Yan›t›n›z yanl›fl ise “Reaksiyon H›z›” konusunu<br />
yeniden gözden geçiriniz.<br />
a. 1,70×10 –7<br />
4. a Yan›t›n›z yanl›fl ise “Reaksiyon Derecesi Belirleme<br />
b. 1,70×10 –4<br />
Yöntemleri” konusunu yeniden gözden ge-<br />
c. 5,35×10 –5<br />
çiriniz.<br />
d. 5,35×10 8<br />
5. d Yan›t›n›z yanl›fl ise “H›z Eflitliklerinin Yorumlanmas›”<br />
e. 5,35×10 11<br />
konusunu yeniden gözden geçiriniz.<br />
6. a Yan›t›n›z yanl›fl ise “Kompleks Reaksiyonlar”<br />
10. Hidrojen iyodür (HI) moleküllerinin çarp›flma çap›<br />
konusunu yeniden gözden geçiriniz.<br />
3,5×10 –10 m, 282°C’deki reaksiyon h›z sabiti 7. d Yan›t›n›z yanl›fl ise “Kimyasal Kinetikte Teori-<br />
1,53×10 10 L mol –1 s –1 oldu¤una göre HI moleküllerinin<br />
ler” konusunu yeniden gözden geçiriniz.<br />
difüzyon sabitini (m 2 s –1 ) hesaplay›n›z.<br />
8. d Yan›t›n›z yanl›fl ise “Kimyasal Kinetikte Teoriler”<br />
a. 2,89×10 –9<br />
ler” konusunu yeniden gözden geçiriniz.<br />
b. 2,13×10 –11<br />
9. a Yan›t›n›z yanl›fl ise “Kimyasal Kinetikte Teoriler”<br />
c. 2,31×10 –13<br />
konusunu yeniden gözden geçiriniz.<br />
d. 1,73×10 –15<br />
10. a Yan›t›n›z yanl›fl ise “Kimyasal Kinetikte Teori-<br />
S›ra Sizde Yan›t Anahtar›<br />
S›ra Sizde 1<br />
Reaksiyonun h›z eflitli¤i,<br />
d ⎡<br />
υ =− ⎣⎢ RCOOH⎤<br />
⎦⎥ d ⎡<br />
=− ⎣ ⎢NaOH⎤<br />
⎦⎥ = k[ RCOOH][ NaOH]<br />
dt<br />
dt<br />
fleklinde yaz›l›r. Buna göre reaksiyon, her iki reaktanta<br />
göre de birinci dereceden olup, toplamda ikinci derecedendir.<br />
Reaksiyon molekülaritesi ise iki molekül reaksiyona<br />
girdi¤inden ikidir.<br />
S›ra Sizde 2<br />
Birinci dereceden bir reaksiyon için yar›lanma süresi<br />
eflitli¤inden, h›z sabiti,<br />
ln 2<br />
0693 ,<br />
−1<br />
t12<br />
/ = ⇒ 21 , sa = ⇒ k = 033 , sa<br />
k<br />
k<br />
olarak bulunur. Buradan gerekli süre,<br />
ln [ A ] o g<br />
ln , sa , sa<br />
[ A]<br />
= ⇒ 18<br />
g<br />
= −1<br />
kt 033 × t ⇒ t<br />
3<br />
= 543<br />
fleklinde hesaplan›r.
Change language