‹çindekiler - Anadolu Üniversitesi

9. Ünite - Kimyasal Kinetik
239
Çözüm:
Önce s›cakl›klar Kelvin’e çevirilerek, 1/T de¤erleri hesaplan›r ve h›z sabitlerinin
do¤al logaritmas› al›n›p, çizelge tekrar düzenlenir.
1/T (K –1 ) 3,33×10 –3 2,86×10 –3 2,50×10 –3 2,22×10 –3 2,00×10 –3
lnk 15,88 17,22 18,18 18,95 19,58
Arrhenius eflitli¤ine göre; 1/T ’ye karfl› lnk grafi¤i çizilir.
26
24
Kesim= 25,11
22
E¤im= −2767,34
lnk
20
18
16
14
0,000 0,001 0,002 0,003
–1
1/T (K )
Do¤runun kesimi lnA’ya, e¤imi ise –E a /R ’ye eflittir. Buna göre SIRA A ve S‹ZDE E a ;
10 −1
−1
ln A= 25, 11⇒ A= 8,
04×
10 L mol s
DÜfiÜNEL‹M
E
−
a
−1
=−2767,
34 ⇒ E
R
a
= 2767, 34× 8, 314 = 23007, 7 J mol
SORU
olarak hesaplan›r.
Arrhenius eflitli¤ine göre; lnk’ya karfl› 1/T grafi¤i çizilirken s›cakl›¤›n D‹KKAT Kelvin cinsinden al›-
naca¤› unutulmamal›d›r.
SIRA S‹ZDE
DÜfiÜNEL‹M
SORU
D‹KKAT
76°C’da gerçekleflen bir reaksiyonun Arrhenius sabiti 5×10 13 s –1 SIRA S‹ZDE
SIRA S‹ZDE
ve SIRA h›z sabiti S‹ZDE
SIRA S‹ZDE
1,16×10 –2 s –1 ’dir. Buna göre reaksiyonun aktivasyon enerjisini hesaplay›n›z.
6
AMAÇLARIMIZ
DÜfiÜNEL‹M
Çarp›flma Teorisi
AMAÇLARIMIZ
DÜfiÜNEL‹M
Reaksiyona giren moleküller yeterli aktivasyon enerjisine sahip ise, bu moleküllerin
çarp›flmalar› ürün oluflumuna yol açar. Bununla birlikte her K SORU çarp›flman›n ‹ T A P bir reaksiyonla
sonuçlanabilmesi için, bu iki molekülün uygun geometride çarp›flmalar›
K SORU ‹ T A P
gerekir.
D‹KKAT
D‹KKAT
‹ki moleküllü gaz faz›nda yürüyen
TELEV‹ZYON
TELEV‹ZYON
A + B → Ürünler
SIRA S‹ZDE
SIRA S‹ZDE
fleklinde bir reaksiyon düflünelim. Bu reaksiyon için h›z sabitini çarp›flma teorisinden
yararlanarak belirleyelim. Birim zamanda, birim hacimdeki A ve B moleküllerinin
çarp›flmas›, Z AB çarp›flma say›s›yla ifade edilir. Buna göre
‹NTERNET
‹NTERNET
AMAÇLARIMIZ
birim zamanda, birim
hacimdeki A moleküllerinin say›s›ndaki de¤iflim h›z› (çarp›flman›n yeterli enerji
ile olufltu¤u durum için)
AMAÇLARIMIZ
K ‹ T A P
K ‹ T A P
TELEV‹ZYON
TELEV‹ZYON