‹çindekiler - Anadolu Üniversitesi

100 Fizikokimya
s›ras›ndaki standart entalpi de¤iflimi standart süblimleflme entalpisine eflittir. Örne-
¤in kat› demirin buhar faz›na geçmesi için, 416,3 kJ mol –1 enerji verilmelidir. Bu
entalpi süblimleflme entalpisi ile ayn›d›r.
o o
Fe(k) → Fe(g) ∆H = ∆H = 416,3 kJ mol –1
a s
Buna karfl›n H 2 gibi moleküllerin standart atomlaflma entalpisi ile standart süblimleflme
entalpisi farkl›d›r. Örne¤in iyodun süblimleflme ve atomlaflma entalpileri
afla¤›daki gibidir.
o
I 2 (k) → I 2 (g) ∆H = 62,44 kJ mol –1
s
o
I 2 (g) → 2I(g) ∆H = 106,84 kJ mol –1
a
Dönüflüm Entalpisi
Sabit bas›nçta element ve bilefliklerin fiziksel hal de¤iflimindeki entalpi de¤iflimine
dönüflüm entalpisi denir. Örne¤in buharlaflma entalpisi; 1 mol s›v›n›n sabit bas›nçta
buharlaflarak 1 mol buhar oluflturmas› s›ras›ndaki entalpi de¤iflimidir. Suyun buharlaflmas›
için entalpi de¤iflimi +40,65 kJ mol –1 ’dür.
H 2 O(s) → H 2 O(g)
–
∆H b ( 373, 15 K) = 40,
65 kJ mol 1
Erime ile donma, ayn›
zamanda da buharlaflma ile
yo¤unlaflma fiziksel
dönüflüm entalpilerinin
say›sal de¤erleri birbirlerinin
ayn› fakat ters iflaretlidirler.
Dönüflüm entalpisine bir baflka örnek olarak erime entalpisini verebiliriz. 1 mol
buzun 1 mol su haline geçifli s›ras›ndaki entalpi de¤iflimi,
H 2 O(k) → H 2 O(s)
olarak yaz›labilir.
1 mol buzun süblimleflerek 1 mol buhar haline geçti¤i durumdaki entalpi de¤iflimi
ise,
H 2 O(k) → H 2 O(g)
∆H e ( 273, 15 K) = 6,
01 kJ mol
– 1
∆H s
fleklinde gösterilir. Süblimleflmede kat› önce eriyerek s›v› hale ve daha sonrada buhar
haline geçece¤i için bu olaylar s›ras›ndaki entalpi de¤iflimleri toplam› ∆Η s ’ye
eflit olur.
H 2 O(k) → H 2 O(s) ∆H e
H 2 O(s) → H 2 O(g)
Toplam: H 2 O(k) → H 2 O(g)
∆H b
∆H s
Buna göre H 2 O için ∆Η s,
∆Hs = ∆He + ∆Hb
= 40,
65
– 1 –1
kJ mol + 6, 01 kJ mol = 46,
66
olarak hesaplan›r.
kJ mol – 1