‹çindekiler - Anadolu Üniversitesi

10. Ünite - Elektrolit Çözeltiler
259
b. Devreden geçen ak›m fliddeti ise,
1 mol Ag
? C = ( 1,1076 g Ag) ⎛ ⎞⎛
–
1 mol e
⎞⎛
96485 C⎞
⎝107,87 ⎜ g Ag⎟
= 990,70 C
⎠⎝⎜
1 mol Ag⎠⎟
⎝⎜
–
1 mol e ⎠⎟
⎛990,70 C⎞⎛
? A =
1 dk⎞⎛
1 A s⎞
⎝⎜
2,5 dk ⎠⎟
⎝⎜
60 s⎠⎟
⎝⎜
1 C ⎠⎟ = 6,605 A
fleklinde hesaplanabildi¤i gibi, elektroliz için Eflitlik 10.18 kullanarak da ayn› sonuç
bulanabilir.
m
MIt
⎛
–1
107,87 g Ag mol × I
⎞
⎛ 60 s⎞
= ⇒ 1,1076 g Ag = 2,5 dk ×
zF
–1
⎝⎜
1 × 96485 C mol ⎠⎟
⎝⎜
1 dk ⎠⎟
I = 6,605 A
TAfiIMA SAYILARI
Çözelti içerisinde elektrik iletiminin (+) ve (–) yüklü iyonlar arac›l›¤›yla gerçekleflti¤ini
biliyoruz. Bir tür iyon taraf›ndan tafl›nan elektrik ak›m›n›n toplam elektrik
ak›m›na oran›na tafl›ma say›s› denir ve t ile gösterilir. Çözeltideki katyon ve anyonun
tafl›ma say›lar› ise s›ras›yla t + ve t – fleklinde ifade edilir. Tafl›ma say›lar›n›n toplam›
1’e eflittir.
t
+
=
I
+
I
(10.19)
t–
=
I–
I
(10.20)
t + + t – = 1 (10.21)
Burada I + ve I – s›ras›yla çözeltide katyon ve anyon taraf›ndan tafl›nan ak›m ve I çözeltiden
geçen toplam ak›md›r. ‹yonik s›n›r molar iletkenliklere göre s›n›r tafl›ma
say›lar› t + ° ve t – ° ise afla¤›daki gibi hesaplanabilir.
o
o v
t + m
+ = +
o
Λm
o
o v
t – m–
– =
o
Λm
(10.22)
(10.23)
‹yonik molar iletkenlik ile iyon hareketlili¤i (u) aras›ndaki ba¤›nt› flöyle verilebilir.
λ + = z + u + F + (10.24)
λ – = z – u – F – (10.25)