‹çindekiler - Anadolu Üniversitesi

6. Ünite - Kimyasal Denge
153
S›ra Sizde Yan›t Anahtar›
S›ra Sizde 1
Çözüm için ilgili eflitlikten yararlanarak,
∆G =−RTln
KP
– 1 – 1
∆G
=− 8, 314 J K mol × 373 K × ln 1,
9
∆G =−1990 J
bulunur.
S›ra Sizde 2
Önce reaksiyondaki gazlar›n dengedeki mol say›lar›
bulunur.
O 2 (g) ⇋ 2O(g)
Bafllang›ç 0,29 mol –
De¤iflim – x +2x
Denge (0,29 – x) 2x
Dengede 0,20 mol O(g) oldu¤una göre; 2x = 0,20 mol
ve x = 0,10 mol’dür. Bu durumda gazlar›n dengedeki
mol say›lar›,
O 2 (g) ⇋ 2O(g)
Denge (0,29 – 0,10) 2×0,10
0,19 mol 0,20 mol
olarak hesaplan›r. Dengedeki toplam mol say›s› ise;
n t = 0,19 + 0,20 = 0,39 mol
olur. Sistemin toplam bas›nc› atm biriminde,
1 atm
P t = 895 torr× = 1,18 atm
760 torr
Buradan denge sabiti ve standart serbest enerji de¤iflimi;
P
K
p = O
P
= ( 0, 60)
057
= 0,
63
,
olarak hesaplan›r.
S›ra Sizde 3
Deriflime ba¤l› denge sabiti,
K K RT
P
= ( )
C
⎡ ⎛ 3 1⎞⎤
∆n= ∑nürünler
− ∑nreaktantlar = ()− 1
+
⎝⎜
2 2⎠⎟
=−1
⎣⎢
⎦⎥
K
C
2 2
O 2
∆G =− RT ln K =−8314
, J K
– 1 – 1
mol × 3700 K×
ln 0,63
K
P
fleklinde hesaplan›r.
S›ra Sizde 4
Çözüm için ilgili eflitlikten s›cakl›k,
K p = K C (RT) ∆n
0,039 = 6,57×10 –4 (0,08206×T) [(4+1)–(2+2)]
T = 723 K ⇒ t = 450°C
olarak bulunur.
∆n
= 14,2 kJ mol
79 , × 10
−1
= =
∆n
( RT ) ( 0,08206×
298)
2
−1
⇒ K C
= 193 , × 10
4
olarak hesaplan›r. fiimdi gazlar›n dengedeki k›smi bas›nçlar›n›
hesaplayal›m.
PO
2
nO2 n
P 0,19 mol
= t = × 1,18 atm = 0,57 atm
t 0,39 mol
nO
0,20 mol
PO
= = × 1,18 atm = 0,60 atm
n P t
t 0,39 mol