‹çindekiler - Anadolu Üniversitesi

286 Fizikokimya
b. Serbest enerji de¤iflimi,
∆G=−nFE
hücre
∆G
=− 1× 96485 C mol × 1,06 V
∆G
= −10227410
, J mol
olarak hesaplan›r. Entalpi ve entropi de¤iflimleri ise s›ras›yla,
⎡ ⎛ E
∆H =−nF Ehücre
−T
∂ ⎝⎜
∂T
⎣
⎢
hücre
⎞
⎠⎟
P
⎤
⎦
⎥
−1 ⎡
−4
∆H =− 1× 96485 C mol ⎢1, 06 V − 298, 15 K×− 4,77×
10 V K
⎣
∆H =−115995,96 J mol
−1
−1
−1
−1
⎤
( ) ⎥
⎦
ve
⎛
∆S = nF ∂
E ⎝⎜
∂T
hücre
⎞
⎠⎟
P
−1
−4 −1
( )
∆S
= 1× 96485 C mol × − 4,77×
10 V K
−1 −1
∆S =−46,
02 J K mol
fleklinde hesaplan›r.
SIRA S‹ZDE
DÜfiÜNEL‹M
SORU
3
Ag(k) ; H 2 (1 SIRA atm) S‹ZDE ; HCl(1,0 molal) ; AgCl(k) ; Ag(k)
hücresinin hücre potansiyeli belli bir s›cakl›k aral›¤›nda ölçülmüfl ve afla¤›daki eflitlikle
ifade edilmifltir.
DÜfiÜNEL‹M
E hücre = 0,22213 – 6,477×10 –4 (T – 298,15) – 3,241×10 –6 (T – 298,15) 2
Buna göre 15°C’deki SORU ∆G, ∆H ve ∆S de¤erlerini hesaplay›n›z.
D‹KKAT
SIRA S‹ZDE
HÜCRE D‹KKAT POTANS‹YEL‹N‹N DER‹fi‹ME BA⁄LILI⁄I:
NERNST Efi‹TL‹⁄‹
Bir elektrokimyasal
SIRA S‹ZDE
hücre için standart hücre potansiyeli Çizelge 11.1’deki de¤erler
kullan›larak hesaplanabilir. Buna karfl›n standart olmayan koflullardaki hücrelere
ait hücre potansiyeli, bu potansiyelin deriflimle ve/veya bas›nçla de¤iflimini veren
Nernst eflitli¤i kullan›larak belirlenebilir. Bir hücre reaksiyonu için serbest
AMAÇLARIMIZ
AMAÇLARIMIZ
enerji de¤iflimini daha önceki konularda ö¤rendi¤imiz afla¤›daki eflitli¤i kullanarak
hesaplayabiliriz.
K ‹ T A P
K ‹ T A P
∆G = ∆G° + RT lnQ
TELEV‹ZYON
‹NTERNET
Burada; ∆G hücre reaksiyonu için serbest enerji de¤iflimi, ∆G° standart koflullardaki
serbest enerji de¤iflimi, Q ise aA + bB $ cC + dD fleklindeki genel bir
TELEV‹ZYON
hücre reaksiyonu için reaksiyon oran›d›r ve hat›rlanaca¤› gibi afla¤›daki eflitlikle
ifade edilir.
‹NTERNET