‹çindekiler - Anadolu Üniversitesi

10. Ünite - Elektrolit Çözeltiler
253
R = ρ
l = 12,03 Ω m
A
0,1 m
– 4 2
5×
10 m
⇒
R = 2406 Ω
fleklinde hesaplan›r.
Örnek 10.1’deki hücre 0,05 M CuSO 4 ile dolduruldu¤unda direnci ne SIRA olur? S‹ZDE
Molar ‹letkenli¤in Deriflime Ba¤l›l›¤›
Sabit s›cakl›kta elektrolitin molar iletkenli¤inin
deriflimle de¤iflimi fiekil
10.2’de gösterilmektedir.
fiekil 10.2’den görüldü¤ü gibi
elektrolitler genel olarak farkl› iki tip
davran›fl gösterirler. Elektrolitlerden
hemen hemen do¤rusal de¤iflim gösteren
kuvvetli elektrolit ve do¤rusal
de¤iflim göstermeyen ise zay›f elektrolit
olarak s›n›fland›r›l›rlar.
DÜfiÜNEL‹M
SORU
D‹KKAT
SIRA S‹ZDE
SIRA S‹ZDE
DÜfiÜNEL‹M
fiekil 10.2
a) Kuvvetli ve
b) zay›f elektrolit
SORU
deriflimlerinin
molar iletkenlikle
de¤iflimi. D‹KKAT
SIRA S‹ZDE
AMAÇLARIMIZ
AMAÇLARIMIZ
1
Kuvvetli Elektrolitler
Çözeltide tamamen iyonlaflabilen
maddelere kuvvetli elektrolit denir.
Kohlrausch sabit s›cakl›kta kuvvetli
elektrolitlerin molar iletkenliklerinin
deriflimin kareköküyle do¤rusal olarak de¤iflti¤ini göstermifltir.
K ‹ T A P
TELEV‹ZYON
K ‹ T A P
TELEV‹ZYON
Λm = o
Λm – a C
‹NTERNET
(10.6)
‹NTERNET
Bu de¤iflim Kohlrausch yasas› olarak adland›r›l›r. Burada; Λ° m , s›n›r molar iletkenlik,
yani s›f›r deriflim s›n›r›nda çözelti içersindeki iyonlar›n birbiriyle etkileflimlerinin
olmad›¤› durumdaki molar iletkenliktir ve a elektrolit için bir sabittir. Kuvvetli
elektrolitlerin farkl› deriflimlerdeki çözeltileri için belirlenen Λ m de¤erlerinin,
C de¤erlerine karfl› grafi¤e geçirilmesiyle elde edilen do¤runun y eksenini kesti¤i
noktadan, s›n›r molar iletkenlik (Λ° m ) belirlenir.
Kohlrausch, sonsuz seyreltik çözeltideki her bir iyonun ba¤›ms›z hareketinin,
iyonlar›n sahip olduklar› iyonik iletkenliklerin toplam›na (Λ° m )’e eflit oldu¤unu
göstermifltir.
Kohlrausch yasas›, kuvvetli
elektrolitlerin molar
iletkenliklerinin deriflimin
karekökü ile de¤iflimini ifade
eder.
Λ° m = v + λ° + + v – λ° – (10.7)
Burada v + ve v – elektrolitin formülü bafl›na katyon ve anyonlar›n say›s›d›r. λ° + katyonun
s›n›r molar iletkenli¤i; λ° – ise anyonun s›n›r molar iletkenli¤idir. Örne¤in;
NaCl için v + = v – = 1’dir. Na 2 SO 4 için ise v + = 2 ve v – = 1’dir. Buna göre iyonik s›-
n›r molar iletkenliklerden yararlan›larak herhangi bir kuvvetli elektrolitin s›n›r molar
iletkenli¤i tahmin edilebilir.