‹çindekiler - Anadolu Üniversitesi

32 Fizikokimya
S›ra Sizde Yan›t Anahtar›
S›ra Sizde 1
a. Gaz›n son s›cakl›¤›,
V T 2 2
=
V T 1 1
4,0 L T2
4,3 L = 308,15 K
T = 286, 65 K
2
fleklinde hesaplan›r.
b. Gaz›n son bas›nc›,
P P 1
=
2
T T 1 2
1, 27 atm P
308,15 K = 2
343,15 K
P2
=1,41 atm
olarak bulunur.
S›ra Sizde 2
Gaz›n ilk bas›nc›,
PV PV
1 1 2 2
=
T T
1 2
P × 3, 2 L
1 1,6 atm × 2, 4 L
=
298,15 K 277, 15 K
P 1
=1,29 atm
olarak hesaplan›r.
S›ra Sizde 3
m
n = ve d = m M V
yerine konularak,
⎛
PV = nRT PV = m ⎞
⇒
⎝⎜
M ⎠⎟
RT
⎛
PM = m ⎞
V RT ⇒
⎝⎜
⎠⎟
P M=dRT
eflitlikleri ideal gaz denkleminde
S›ra Sizde 4
Gaz›n mol kütlesi ve yo¤unlu¤u s›ras›yla,
⎛
PV = m ⎞
⎝⎜
M ⎠⎟
RT
1atm
1 L ⎛
740 torr
126 mL = 0, 3 g ⎞
× × ×
760 torr
3
10 mL ⎝⎜
M A ⎠⎟ × 0,08206 atm L mol –1 K –1 × 373,15 K
M A = 74,88 g mol –1
PM A = dRT
d = 2,38 g L –1
fleklinde hesaplan›r.
S›ra Sizde 5
Öncelikle azot gaz›n›n mol say›s› hesaplan›r.
PV = n RT
N 2
0, 96 atm × –1
2,0 L = n 0,08206 atm L mol K
N ×
–1
× 298,15 K
2
n = 0, 078 mol
N
Balona 0,016 mol O 2 ilavesinden sonra n t = 0,078 +
0,016 = 0,094 mol ve N 2 ve O 2 ’nin mol kesirleri ise s›-
ras›yla,
x
olarak bulunur. Toplam bas›nç ise,
P t = 0,71 atm
fleklinde hesaplan›r. Bu durumda bileflenlerin k›smi bas›nçlar›
afla¤›daki gibidir.
P = x P
O O t
2 2
P = 0,17×
0,71 atm
O2
P
2
0,078 mol
= = 0,83 ve x = 1–0,83 = 0,17
O
0,094 mol
N2 2
= 0,12 atm ve P = 0,71atm – 0,12 atm = 0,59 atm
O
N
2 2
1atm
–1
–1 –1
740 torr × × 74,88 g mol = d × 0,08206 atm L mol K × 373,15 K
760 torr
–1 –1
P t
× 3, 24 L = 0,094 mol× 0,08206 atm L mol K × 298, 15 K
M= dRT
P
veya
eflitlikleri elde edilir.
d= PM
RT