‹çindekiler - Anadolu Üniversitesi

11. Ünite - Elektrokimyasal Hücreler
297
Katot bölgesinde meydana gelen reaksiyondaki H + iyonlar›n›n kayna¤›, su
damlac›¤›n› çevreleyen atmosfer içinde bulunan CO 2 ’nin damlac›k içinde çözünmesi
ve oluflan H 2 CO 3 ’ün suda iyonlaflmas›d›r. Di¤er taraftan katot bölgesinde
O 2 ’nin indirgenmesi ise anot bölgesindeki yükseltgenme reaksiyonundan a盤a ç›-
kan elektronlar ile sa¤lan›r. Elektrokimyasal döngü iyonlar›n su içine difüzyonuyla
tamamlan›r. Anot bölgesinden su damlac›¤›n›n içine difüze olan Fe +2 iyonu burada
damlac›k içinde çözünmüfl halde bulunan O 2 taraf›ndan afla¤›daki reaksiyona
göre tekrar yükseltgenir ve kat› demir(III) oksit (Fe 2 O 3 .xH 2 O) bilefli¤i oluflur.
4Fe +2 (suda) + O 2 (g) + 4H + (suda) $ 4Fe +3 (suda) + 2H 2 O(s)
fiekil 11.5
Su damlac›¤›
Demir metalinin
korozyonunun
flematik gösterimi.
Anot bölgesi
Katot bölgesi
Demir yüzeyinin oksijen ve su ile temas› engellenerek korozyondan korunmak
mümkündür. Yüzeyin boyanmas› korozyon sürecini tamamen önlemese de geciktirici
bir yöntemdir. Demir yüzeyinin krom, çinko ve kalay gibi kolay oksitlenebilen
aktif metaller ile kaplanmas› daha kal›c› bir çözümdür. Bu flekilde demir aktif
metal ile temasta oldu¤u sürece oksitlenmeyecektir. Bu olaya katodik koruma ad›
verilir ve bu flekilde aktif metalin anot, demirin ise katot olarak davrand›¤› bir elektrokimyasal
hücre oluflturulur. Bu durumda d›flar›dan bir ak›m verilmedi¤i sürece
demir korozyona u¤ramaz. Ayr›ca, aktif metalin oksitlenmesi ile oluflan bileflik, demir
yüzeyinde oksidasyonun daha da ilerlemesini engelleyen koruyucu bir tabaka
oluflturur.
Korozyonun elektrokimyasal
mekanizmas›,
karayollar›ndaki buzlanmay›
engellemek amac›yla tuz
kullanan ülkelerdeki
tafl›tlar›n daha h›zl› bir
flekilde paslanmas›na neden
olur. Su damlac›klar›
içerisinde çözünmüfl tuz,
elektrolitin iletkenli¤ini
artt›raca¤›ndan korozyonun
da h›zlanmas›na neden olur.