â¹Ã§indekiler - Anadolu Ãniversitesi
â¹Ã§indekiler - Anadolu Ãniversitesi
â¹Ã§indekiler - Anadolu Ãniversitesi
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
11. Ünite - Elektrokimyasal Hücreler<br />
zelti) ve bir membrandan oluflur. Membran, analizi yap›lacak iyonu içeren örnek<br />
çözelti ile iç çözeltiyi birbirinden ay›r›r. Örnek çözelti içine gümüfl-gümüfl klorür<br />
gibi bir baflka referans elektrot (d›fl referans elektrot) dald›r›larak iki elektrot aras›ndaki<br />
potansiyel fark› ölçülür. Buradan nicel olarak belirlenecek iyonun deriflimi<br />
hesaplan›r. Böyle bir elektrot sistemi flematik olarak afla¤›daki gibi gösterilebilir.<br />
‹ç referans elektrot;Deriflimi bilinen iç çözelti;Membran;Örnek çözelti;D›fl referans elektrot<br />
281<br />
Cam elektrot, seyreltik HCl<br />
çözeltisi içine dald›r›lm›fl<br />
Ag-AgCl referans<br />
elektrodundan oluflur. pH’s›<br />
bilinmeyen çözelti, referans<br />
HCl çözeltisinden ince bir<br />
cam membran ile ayr›l›r.<br />
‹yon seçici elektrotlar›n en bilineni pH<br />
ölçümünde kullan›lan cam elektrottur (fiekil<br />
11.3). Bir iyon seçici membran elektrot<br />
haz›rlamak için kullan›lan membran cam, s›-<br />
v› veya kristal yap›da olabilir. Membran›n<br />
yap›sal özelli¤i iyon seçim mekanizmas›n›<br />
belirleyen en temel etkenlerden biridir. Buna<br />
göre membran›n kimyasal bileflimi, elektrodun<br />
hangi tür iyon veya iyonlara karfl› seçici<br />
olaca¤›n› belirler. Örne¤in; cam membran<br />
elektrotlar ile Na + ve H + iyonlar›n›n deriflimleri<br />
belirlenebilirken, LaF 3 tek kristalinin<br />
membran olarak kullan›ld›¤› elektrotlar<br />
ile F – iyonu deriflimi hassas olarak tayin<br />
edilebilir.<br />
fiekil 11.3<br />
Cam elektrot.<br />
SIRA S‹ZDE<br />
SIRA S‹ZDE<br />
DÜfiÜNEL‹M<br />
DÜfiÜNEL‹M<br />
SORU<br />
SORU<br />
D‹KKAT<br />
D‹KKAT<br />
SIRA S‹ZDE<br />
SIRA S‹ZDE<br />
AMAÇLARIMIZ<br />
AMAÇLARIMIZ<br />
Elektrot türleri hakk›nda daha fazla bilgiyi Skoog, Holler ve Nieman’›n K ‹ T (2006) A P “Enstrümantal<br />
Analiz ‹lkeleri” kitab›ndaki “Potansiyometri” bölümünde bulabilirsiniz.<br />
STANDART ELEKTROT POTANS‹YELLER‹<br />
TELEV‹ZYON<br />
Bir elektrodun potansiyeli, elektrot ve elektrodun temas halinde oldu¤u elektrolit<br />
çözeltinin cinsine, deriflime ve s›cakl›¤a ba¤l› olarak de¤iflmektedir. Elektrot/elektrolit<br />
arayüzeyinde oluflan potansiyel fark›n› deneysel olarak belirlemek mümkün<br />
‹NTERNET<br />
olmad›¤›ndan tek bafl›na bir elektroda ait potansiyel do¤rudan belirlenemez. Bu<br />
durumda, iki elektrot ile oluflturulmufl ve elektrotlardan birinin karfl›laflt›rma (referans)<br />
elektrodu olarak kullan›ld›¤› bir potansiyometre düzene¤i ile di¤er elektrodun<br />
ba¤›l elektrot potansiyeli belirlenebilir. Standart hidrojen elektrodu s›kl›kla<br />
kullan›lan bir karfl›laflt›rma elektrodudur.<br />
Bir elektrodun standart elektrot potansiyelini (E°) belirlemek için bu elektrodun<br />
katot ve SHE’nin anot olarak davrand›¤› bir Galvanik hücre oluflturulur. Bu<br />
hücrenin ölçülen potansiyel de¤eri do¤rudan di¤er elektrodun ba¤›l standart elektrot<br />
potansiyelidir. Pt(k) ; Fe +2 (suda), Fe +3 (suda) elektrodunun standart elektrot<br />
potansiyeli SHE’ye karfl› ölçülmek istendi¤inde oluflturulmas› gereken hücre flematik<br />
olarak afla¤›da gösterilmifltir.<br />
K ‹ T A P<br />
TELEV‹ZYON<br />
‹NTERNET<br />
Pt(k) ; H 2 (g) ; HCl(suda) ;; Fe +2 (suda), Fe +3 (suda) ; Pt(k)
Change language