â¹Ã§indekiler - Anadolu Ãniversitesi
â¹Ã§indekiler - Anadolu Ãniversitesi
â¹Ã§indekiler - Anadolu Ãniversitesi
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
10. Ünite - Elektrolit Çözeltiler<br />
257<br />
∆Td<br />
= Tçözücü – Tçözelti ⇒ ∆Td<br />
= 0–(–1,90) = 1,90°C<br />
olur. Eşitlik 10.13'de bilinenler yerine konularak, i;<br />
∆T<br />
d<br />
= iK d<br />
m ⇒ 1,90°C = i× 1,86°C molal × 0,5 molal ⇒ i = 2,04<br />
şeklinde hesaplanır. Çözeltinin kaynama noktası ise;<br />
–1<br />
∆T<br />
k<br />
= iK m = 2,04 × 0,51°C molal × 0,5 molal = 0,52°C<br />
k<br />
–1<br />
∆T k<br />
= çözelti<br />
– çözücü<br />
⇒ çözelti<br />
– 100°C ⇒ çözelti<br />
= 100,52°C<br />
olarak bulunur.<br />
SIRA S‹ZDE<br />
SIRA S‹ZDE<br />
b. Osmotik bas›nç ise, Eflitlik 10.14 kullan›larak,<br />
DÜfiÜNEL‹M<br />
DÜfiÜNEL‹M<br />
π = iCRT = 2,01 × 0,5 mol L –1 × 0,082 L atm mol –1 K –1 × 273,15 K<br />
= 22,85 atm<br />
SORU<br />
bulunur.<br />
SORU<br />
D‹KKAT<br />
D‹KKAT<br />
0,2 molall›k bir zay›f elektrolit çözeltisi iyonlaflt›¤›nda, iki iyona ayr›flmakta SIRA S‹ZDE ve –0,42°C’de<br />
SIRA S‹ZDE<br />
donmaktad›r. Bu zay›f elektrolit için ayr›flma sabitini hesaplay›n›z.<br />
3<br />
SIRA S‹ZDE<br />
SIRA S‹ZDE<br />
ELEKTROL‹Z<br />
DÜfiÜNEL‹M<br />
DÜfiÜNEL‹M<br />
Elektrolit çözeltisine elektrot denilen uygun iki metal levha dald›r›larak, bu metaller<br />
yeterli büyüklükteki elektrik kayna¤›n›n kutuplar›na ba¤lan›rsa AMAÇLARIMIZ çözeltiden ak›m geçti-<br />
SORU AMAÇLARIMIZ<br />
SORU<br />
¤i ve elektrotlarda kimyasal reaksiyonlar›n olufltu¤u gözlenir. Bu olaya elektroliz denir.<br />
“Elektroliz” konusu için önce Ed. Hayrettin TÜRK’ün (2009) “Genel K Kimya” D‹KKAT ‹ T A kitab›ndaki P A.<br />
K D‹KKAT ‹ T A P<br />
Safa ÖZCAN taraf›ndan yaz›lm›fl olan “Yükseltgenme-‹ndirgenme ve Elektrokimya” bafll›kl›<br />
11. Üniteyi gözden geçiriniz.<br />
SIRA S‹ZDE<br />
SIRA S‹ZDE<br />
TELEV‹ZYON<br />
TELEV‹ZYON<br />
‹ki farkl› elektrolit çözeltisinin elektroliz hücresindeki elektrot reaksiyonlar› fiekil<br />
10.3’de gösterilmektedir. Bu hücrelerde, katotta d›fl devreden AMAÇLARIMIZ sa¤lanan elektronlarla<br />
indirgenme olurken, anotta elektron a盤a ç›k›fl›yla yükseltgenme gerçekleflmektedir. AMAÇLARIMIZ<br />
‹NTERNET<br />
‹NTERNET<br />
fiekil 10.3<br />
K ‹ T A P<br />
K ‹ T A P<br />
‹ki farkl›<br />
elektrolit<br />
çözeltisinin<br />
TELEV‹ZYON<br />
inert TELEV‹ZYON<br />
elektrotlarla<br />
elektrolizi:<br />
a) Anyonu ve<br />
‹NTERNET<br />
katyonu<br />
‹NTERNET<br />
ayr›flabilen<br />
elektrolit<br />
çözeltisinin<br />
elektrolizi,<br />
b) Anyonu ve<br />
katyonu<br />
a) Cl – (suda) $ 1/2Cl 2 (g) + e – b) H 2 O(s) ⇋ H + (suda) + OH – (suda)<br />
ayr›flmayan<br />
H + (suda) $ 1/2H 2 (g) + e – 2OH – (suda) $ H 2 O(s) + 1/2O 2 (g) + 2e – elektrolit<br />
çözeltisinin<br />
2H + (suda) $ H 2 (g) + 2e –<br />
elektrolizi.
Change language