‹çindekiler - Anadolu Üniversitesi

7. Ünite - Çok Bileflenli Sistemlerin Termodinami¤i
177
30,
0g
−1
−1
128,
2gmol
∆T k = 253 , K kg mol ×
= 2,
368
−3
250×
10 kg
*
∆Tk = Tk −Tk ⇒ 2, 368 K = Tk −353, 15⇒ Tk
= 355, 52 K⇒ tk = 82,
37 o C
fleklinde hesaplan›r.
Kaynama noktas› 80ºC ve kaynama noktas› sabitinin de¤eri 2,53 K kg SIRA mol S‹ZDE
–1 olan benzenin
(C 6 H 6 , M A =78,0 g mol –1 ) buharlaflma entalpisini hesaplay›n›z.
Donma Noktas› Alçalmas›
DÜfiÜNEL‹M
Çözeltinin donma noktas› alçalmas› ile ilgili sistemlerde oluflan heterojen denge
çözeltideki x B de¤erinde çözünen içeren çözelti ile saf kat› çözücü SORUaras›ndad›r.
Donma noktas›nda her iki fazdaki A’n›n kimyasal potansiyelleri eflittir.
µ * A (k) = µ A (s) =µ* A (s)+RT lnx D‹KKAT
A (7.56)
4
SIRA S‹ZDE
DÜfiÜNEL‹M
SORU
D‹KKAT
*2
RT
∆Td
= d
∆H
x B
e
K ‹ T A P
(7.57)
K ‹ T A P
ifa-
elde edilir.
TELEV‹ZYON
Eflitlik 7.57’de seyreltik çözeltiler için çözünenin mol kesri x B yerine
desi yaz›larak, eflitlik molaliteye ba¤l› olarak yeniden düzenlenirse,
mM A
1000
Bu eflitli¤in kaynama noktas› yükselmesi eflitli¤inden tek fark› SIRA çözücünün S‹ZDE buhar
SIRA S‹ZDE
faz›ndaki kimyasal potansiyeli yerine, kat› fazdaki kimyasal potansiyelin al›nmas›-
d›r. Buna göre Eflitlik 7.53 yeniden düzenlenirse,
AMAÇLARIMIZ
AMAÇLARIMIZ
TELEV‹ZYON
∆T
d
RT M
=
d A
m=
Kd
m
∆H
× 1000
e
*2
‹NTERNET
(7.58)
‹NTERNET
fleklinde ifade edilebilir. Eflitlik 7.58’deki K d ; donma noktas› alçalmas› sabiti veya
kriyoskopi sabiti olarak isimlendirilir ve birimi K kg mol –1 ’dir.
1 g asetik asitin (CH 3 COOH) 100 g benzende çözünmesi ile haz›rlanan çözeltinin
donma noktas›nda 0,45 K’lik bir düflme gözlenmifltir. Benzenin donma noktas› alçalma
sabit (K d ) 5,07 K kg mol –1 oldu¤una göre bu çözeltideki asetik asitin gözlenen
mol kütlesi nedir?
ÖRNEK 7.10:
Çözüm:
Donma noktas› alçalmas› ifadesinde verilenler yerine yaz›larak, çözeltinin molalitesi,
∆T
K
m =
d 045 ,
= = 0089 , mol kg
K
−1
507 , K kg mol
d
−1