‹çindekiler - Anadolu Üniversitesi

14 Fizikokimya
Gaz kar›fl›m›n›n toplam hacmi afla¤›daki gibi hesaplan›r.
PV = nRT
0,9 atm × V = 3,451 mol × 0,08206 atm L mol –1 K –1 × 298,15 K
V = 93,81 L
Her bir bileflenin mol kesri,
xN
2,695 mol
0,723 mol
= = 0,781 xO
=
3,451 mol 3,451 mol = 0,210
2 2
0,032 mol
3
x Ar = = 9,30× 10
– – 3
1,04×
10 mol
– 4
xCO
= = 3,01×
10
3, 451 mol 2 3, 451 mol
olarak hesaplan›rken, bileflenlerin k›smi bas›nçlar› ise,
PN
= 0,9 atm×
0,781 = 0,703 atm
2
PO
= 0,9 atm× 0,21 = 0,189 atm
2
– 3 – 3
PAr
= 0,9 atm× 9,30× 10 = 8,37×
10 atm
– 4 – 4
PCO
= 0,9 atm× 3,01× 10 = 2,71×
10 atm
2
olarak bulunur.
SIRA S‹ZDE
DÜfiÜNEL‹M
5
Bir balon 25°C’de SIRA S‹ZDE 2,0 L hacme sahip olacak flekilde 0,96 atm bas›nçta N 2 gaz› ile doldurulmufltur.
Ayn› s›cakl›kta 0,016 mol O 2 ilavesiyle balonun hacmi 3,24 L’ye ç›km›flt›r. Buna
göre O 2 ilavesinden sonra balondaki toplam bas›nc›, gazlar›n mol kesirlerini ve k›smi bas›nçlar›n›
hesaplay›n›z (Gazlar›n ve kar›fl›m›n ideal davrand›¤›n› kabul
DÜfiÜNEL‹M
ediniz).
GAZLARIN SORUK‹NET‹K TEOR‹S‹
SORU
Makroskopik büyüklükler, Maddenin s›cakl›k, bas›nç ve hacim gibi özellikleri makroskopik özellikler olarak
isimlendirilirler. Di¤er yandan bir maddedeki moleküllerin kütlesi, say›s› ve h›-
mikroskopik büyüklüklerin
fonksiyonu D‹KKAT olarak deneysel
D‹KKAT
yolla ölçülebilen z› gibi özellikler ise maddenin mikroskopik özellikleridir. 19. yüzy›l›n sonlar›na
büyüklüklerdir.
do¤ru bilim adamlar›n›n maddeye ait bu iki özelli¤i iliflkilendirme çabalar› gazlar›n
kinetik SIRA teorisinin S‹ZDE ortaya ç›kmas›n› sa¤lam›flt›r. Bu teori, ideal gaz yasas›n›n te-
SIRA S‹ZDE
melini oluflturan Boyle, Charles ve Avogadro yasalar› ile Daltonun k›smi bas›nçlar
yasas›n› do¤rular ve bunlara moleküler düzeyde aç›klama getirir. Gazlar›n kinetik
AMAÇLARIMIZ
teorisinin dayand›¤› AMAÇLARIMIZ baz› temel varsay›mlar flunlard›r:
1. Düflük bas›nçlarda gaz molekülleri aras›ndaki uzakl›k moleküllerin çap›na
göre çok büyüktür. Bu durumda gaz moleküllerinin kaplad›¤› hacim, içinde
K ‹ T A P
TELEV‹ZYON
S›cakl›klar› ayn› olan tüm
‹NTERNET
gazlar›n ortalama kinetik
enerjileri ayn›d›r.
K ‹ T A P
bulunduklar› kab›n veya ortam›n toplam hacmi yan›nda ihmal edilebilecek
düzeydedir.
2. Gaz molekülleri sürekli, gelifligüzel ve do¤rusal olarak farkl› h›zlarda hareket
TELEV‹ZYON ederler.
3. Birbirinden ba¤›ms›z olarak hareket eden gaz moleküllerinin birbirleriyle veya
içinde bulunduklar› kab›n duvarlar›yla gerçeklefltirdikleri çarp›flmalar tamamen
esnektir. Yani çarp›flma sonucu moleküllerin yönleri ve kinetik ener-
‹NTERNET
jileri de¤iflebilir; ancak gaz›n ortalama kinetik enerjisinde bir de¤iflim olmaz.
4. Gaz›n sahip oldu¤u ortalama kinetik enerji sadece mutlak s›cakl›k ile do¤ru
orant›l› olarak de¤iflir.