‹çindekiler - Anadolu Üniversitesi

294 Fizikokimya
Çizelge 11.1’den yararlanarak E° a = 0,799 V ve E° k = 0,071 V olarak bulunur. Buna
göre standart hücre potansiyeli,
E hücre
= 0, 071− 0, 799 =−0, 728 V
olarak hesaplan›r. Hücre için Nernst eflitli¤i yaz›l›rsa,
Ehücre =− 0 , 728 − 0 , 0592 log( a a
Ag
) ( )
+ Br
−
elde edilir. Gümüfl ve brom iyonlar›n›n aktiflikleri çarp›m› K çç ’ye eflittir ve dengede
hücre potansiyeli s›f›r oldu¤una göre eflitlik yeniden düzenlenirse,
0, 728 = −0, 0592 logK çç
yaz›labilir. Bu eflitli¤in çözümünden AgBr için K çç ; 5,04×10 –13 olarak bulunur. Çözünürlük
ise,
−13 −7 −1
S = K çç = 5, 04× 10 = 7, 10×
10 mol L
olarak hesaplan›r.
ÖRNEK 11.8:
Metalik demirin asidik ortamdaki yükseltgenmesine iliflkin reaksiyon afla¤›da verilmektedir.
Fe(k) + 2H + (suda) + 1/2O 2 (g) $ Fe +2 (suda) + H 2 O(s)
25°C'de bu reaksiyonun kendili¤inden gerçekleflip gerçekleflmedi¤ini belirleyiniz
(E° a = –0,44 V; E° k = 1,78 V).
Çözüm:
Bu reaksiyonun yürüdü¤ü hücre için yar› hücre reaksiyonlar› afla¤›daki gibi yaz›l›r.
Anot : Fe(k) $ Fe +2 (suda) + 2e –
Katot : 2H + (suda) + 1/2O 2 (g) + 2e – $ H 2 O(s)
Standart hücre potansiyeli,
Ehücre = Ek − Ea
= 1, 78−( − 044 , ) = 222 , V
olarak bulunur. Denge sabiti ise afla¤›daki flekilde hesaplan›r.
nFEhücre
2× 96485×
2,
22
K = e RT = e 8, 314×
298, 15 = 114 , × 10 K sabitinin çok büyük bir de¤ere sahip olmas› reaksiyonun ürünler yönünde
kendili¤inden yürüdü¤ünü gösterir.