â¹Ã§indekiler - Anadolu Ãniversitesi
â¹Ã§indekiler - Anadolu Ãniversitesi
â¹Ã§indekiler - Anadolu Ãniversitesi
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
9. Ünite - Kimyasal Kinetik<br />
247<br />
Kendimizi S›nayal›m<br />
1. 2CH 3 (g) → CH 3 CH 3 (g) reaksiyonu için CH 3<br />
harcanma h›z› 1,4 M s –1 oldu¤una göre CH 3 CH 3 oluflum<br />
h›z› (M s –1 ) nedir?<br />
a. 0,350<br />
b. 0,700<br />
c. 1,400<br />
d. 2,800<br />
2. Bafllangݍ deriflimleri birbirine eflit ve 0,5 M olan A<br />
ve B maddeleri reaksiyona girmektedir. 945 s sonra<br />
A’n›n yar›s›n›n tükendi¤i deneysel olarak belirlenmifltir.<br />
Reaksiyonun A’ya göre birinci dereceden oldu¤u varsay›larak,<br />
1800 s sonra reaksiyona girmeyen A maddesinin<br />
deriflimini (M) hesaplay›n›z.<br />
a. 0,133<br />
b. 0,172<br />
c. 0,367<br />
d. 0,379<br />
e. 7,519<br />
3. ‹kinci dereceden olan bir reaksiyonda 5 dk sonra,<br />
bafllang›çtaki maddenin %25’i reaksiyona girmektedir.<br />
Bu reaksiyonun yar›lanma süresini dakika olarak hesaplay›n›z.<br />
a. 0,280<br />
b. 0,835<br />
c. 1,670<br />
d. 6,670<br />
e. 15,00<br />
4. C 2 F 4 ’ün 300°C’deki dimerleflme reaksiyonu için 0,05 M<br />
ve 0,025 M bafllang›ç deriflimleri için yar›lanma süreleri s›-<br />
ras›yla 250 dk ve 500 dk olarak belirlenmifltir. Bu verilere<br />
göre reaksiyon derecesini hesaplay›n›z.<br />
a. n = 2<br />
b. n = 1<br />
c. n = 2,5<br />
d. n = 0<br />
e. n = –2<br />
5. Reaksiyon mekanizmas›,<br />
k1<br />
k2 A+ B ↽<br />
⇀<br />
C ⎯⎯→<br />
2D<br />
'<br />
k1<br />
fleklinde verilen ard›fl›k bir reaksiyon için ürün oluflum<br />
h›z eflitli¤i afla¤›dakilerden hangisidir?<br />
d ⎡D⎤<br />
a. ⎣⎢ ⎦⎥ = k ⎡C⎤<br />
2<br />
dt ⎣ ⎢ ⎦⎥<br />
d ⎡D⎤<br />
b. ⎣⎢ ⎦⎥ = 2k<br />
⎡C⎤<br />
dt 2 ⎣ ⎢ ⎦⎥<br />
d ⎡D⎤<br />
c. ⎣⎢ ⎦⎥ = k K ⎡A⎤<br />
B<br />
dt ⎣ ⎢ ⎦⎥ ⎡ ⎤<br />
2 ⎣⎢ ⎦⎥<br />
d ⎡D⎤<br />
d. ⎣⎢ ⎦⎥ = 2k K ⎡A⎤<br />
B<br />
dt ⎣ ⎢ ⎦⎥ ⎡ ⎤ 2 ⎣⎢ ⎦⎥<br />
d ⎡D⎤<br />
e. ⎣⎢ ⎦⎥ = k K ⎡C⎤<br />
2<br />
dt ⎣ ⎢ ⎦⎥<br />
6. Myosin katalizli adenosin trifosfat›n (ATP) pH 7,0<br />
iken 25°C’deki hidrolizi reaksiyonunda ATP deriflimi<br />
7,5×10 –6 M, myosin deriflimi 3,1×10 –3 M, Michaelis-Menten<br />
sabiti 1,66×10 –5 M’d›r. Bu enzim katalizli reaksiyonunun<br />
maksimum h›z› 0,217 M s –1 ise reaksiyonun h›-<br />
z›n› (M s –1 ) ve h›z sabitini (s –1 ) hesaplay›n›z.<br />
a. υ= 6,75×10 –2 ; k= 70<br />
b. υ=14,81; k= 70<br />
c. υ= 6,75×10 –2 ; k= 1,43×10 –2<br />
d. υ= 14,81; k= 1,43×10 –2<br />
e. υ= 70; k= 6,75×10 –2<br />
7. Bir reaksiyonun aktivasyon enerjisi 102,3 kJ mol –1 ’dir.<br />
Bu reaksiyonun hangi s›cakl›kta h›z›, 25°C s›cakl›ktaki h›-<br />
z›ndan 6,5 kat fazlad›r?<br />
a. –312,5°C<br />
b. –39,16°C<br />
c. 24,84°C<br />
d. 39,16°C<br />
e. 312,5°C<br />
8. A → B + C reaksiyonunun 500 K’deki bozunma h›z<br />
sabiti 4,9×10 –6 s –1 olarak bilinmektedir. Bu veriye göre<br />
aktivasyon serbest enerjisini kJ mol –1 olarak hesaplay›n›z.<br />
a. –175427<br />
b. –175,43<br />
c. 17,54<br />
d. 175,43<br />
e. 175427
Change language