‹çindekiler - Anadolu Üniversitesi

136 Fizikokimya
Çözüm:
Verilenler ilgili eflitlikte yerine konularak denge sabiti,
∆G =− RTln
K P
3
– 1 10 J
J
5, 8 kJ mol × = −8,
314 × 298 K×
ln K
1 kJ
K mol
ln K =−2341 , ⇒ K = 0096 ,
P
olarak bulunur.
P
P
SIRA S‹ZDE
1
Örnek 6.3’te SIRA verilen S‹ZDE reaksiyon için 373 K’deki denge sabiti de¤eri 1,9 ise bu s›cakl›ktaki
standart serbest enerji de¤iflimi nedir?
ÖRNEK 6.5:
DÜfiÜNEL‹M
SORU
D‹KKAT
SIRA S‹ZDE
450°C ve 50 DÜfiÜNEL‹M atm bas›nçta amonya¤›n ayr›flma yüzdesi %90 oldu¤una göre reaksiyonun
serbest enerji de¤iflimini hesaplay›n›z.
SORU
2NH 3 (g) ⇋ N 2 (g) + 3H 2 (g)
Çözüm: D‹KKAT
Bafllang›çta 1 mol NH 3 oldu¤unu varsayal›m.
SIRA S‹ZDE
2NH 3 (g) ⇋ N 2 (g) + 3H 2 (g)
Bafllang›ç 1 mol – –
AMAÇLARIMIZ
De¤iflim AMAÇLARIMIZ –2x +x +3x
Denge 1–2x x 3x
K ‹ T A P
TELEV‹ZYON
‹NTERNET
K ‹ T A P
Amonya¤›n ayr›flma yüzdesinin %90 olmas›, 2x = 0,90 ve x = 0,45 anlam›ndad›r. Bu
durumda,
n NH3 = TELEV‹ZYON 1 – 2x = 1 – 0,90 = 0,10 mol
n H2
n N2
= 3x = 3×0,45 = 1,35 mol
= x = 0,45 mol
‹NTERNET
2NH 3 (g) ⇋ N 2 (g) + 3H 2 (g)
Denge 1–2x x 3x
0,10 mol 0,45 mol 1,35 mol
Dengedeki toplam mol say›s› ise,
n t = 0,10 + 0,45 + 1,35 = 1,90 mol
olur. Gazlar›n dengedeki k›smi bas›nçlar›n› ve denge sabitini hesaplayal›m.
P
P
NH
N
2
3
nNH3 010 , mol
= Pt
= × 50 atm = 2,
63 atm
n 190 , mol
t
nN2 mol
= = × atm = atm
n
P 045 ,
t
50 11,
84
190 , mol
t