‹çindekiler - Anadolu Üniversitesi

162 Fizikokimya
fiekil 7.2
‹deal çözelti
oluflturan iki
s›v›n›n kar›flmas›
sonucunda baz›
termodinamik
niceliklerin
de¤iflimi.
J mol –1
2000
1500
1000
500
0
T∆S Kar›fl›m
∆H Kar›fl›m
–500
–1000
∆G Kar›fl›m
–1500
–2000 0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0
A bilefleninin mol kesri, x A
ÖRNEK 7.3:
298 K’de A bilefleninin mol kesri 0,40 olan 2 mol ideal çözelti haz›rland›¤›nda, çözeltideki
entalpi, serbest enerji ve entropi de¤iflimlerini hesaplay›n›z.
Çözüm:
Çözelti ideal oldu¤u için entalpi de¤iflimi gözlenmez. Yani ∆H çözelti =0’d›r.
x A =0,4 oldu¤una göre x B ,
x A +x B = 1⇒ x B =1–0,40=0,60
olarak bulunur. Kar›flma sonucunda serbest enerjide meydana gelen de¤iflim,
∆G Kar›flma =nRT (x A lnx A +x B lnx B )
∆G Kar›flma =2 mol×8,314 J K –1 mol –1 ×298 K (0,40 ln0,40+0,60 ln0,60)
∆G Kar›flma = –3334,9 J
olarak bulunur. Entropide meydana gelen de¤iflim ise,
∆G=∆H –T∆S
–3334,9 J = 0 – 298 K (∆S) ⇒∆S=11,19 J K –1
fleklinde hesaplan›r.
Saf maddelerin büyüklükleri
belirtilirken * simgesi
kullan›lacakt›r.
Uçucu ‹ki S›v›n›n Kar›flmas› Sonucu Serbest Enerji
De¤iflimi
Buhar› ile dengede olan uçucu bir s›v›n›n, s›v› ve buhar fazlar›n›n molar Gibbs serbest
enerjileri afla¤›daki flekilde ifade edilir.
A(g)
P A
*
*
o
P
GmA
, ( g)= GmA
, ( g)+
RT1n
P
*
A
o
(7.11)
x x
A(s) x
x
x x x
*
GmA
s
, ()