â¹Ã§indekiler - Anadolu Ãniversitesi
â¹Ã§indekiler - Anadolu Ãniversitesi
â¹Ã§indekiler - Anadolu Ãniversitesi
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
256 Fizikokimya<br />
SIRA S‹ZDE<br />
DÜfiÜNEL‹M<br />
2<br />
0,02 M KCl SIRA çözeltisinin S‹ZDE 18°C’deki direnci 17,6 Ω ve öziletkenli¤i 2,399×10 –3 Ω –1 cm –1<br />
olarak belirlenmifltir. 0,1 M CH 3 COOH çözeltisinin direnci 81,5 Ω, hidrojen ve asetat iyonlar›<br />
için iyonik s›n›r molar iletkenlikleri s›ras›yla 349,6 S cm 2 mol –1 ve 40,9 S cm 2 mol –1<br />
ise asetik asidin DÜfiÜNEL‹M asitlik sabitini hesaplay›n›z.<br />
SORU<br />
D‹KKAT<br />
SIRA S‹ZDE<br />
Elektrolit Çözeltilerin SORU Kolligatif Özellikleri<br />
Çözeltilerin kolligatif özelliklerine Ünite 7’de de¤inilmiflti. Çözeltilerde, çözücünün<br />
özelliklerine ve çözünen maddenin deriflimine ba¤l› olan dört önemli özellik; buhar<br />
bas›nc› düflmesi, donma noktas› alçalmas›, kaynama noktas› yükselmesi ve os-<br />
D‹KKAT<br />
motik bas›nç kolligatif özellikler olarak adland›r›lm›flt›.<br />
van’t Hoff SIRA elektrolit S‹ZDE çözeltilerle yapt›¤› deneylerde, elektrolit çözeltilerin beklenenden<br />
daha yüksek osmotik bas›nca sahip olduklar›n› saptam›fl ve afla¤›daki ba-<br />
¤›nt›lar› önermifltir.<br />
AMAÇLARIMIZ<br />
AMAÇLARIMIZ<br />
∆P = ix 2 P 1<br />
* (10.11)<br />
K ‹ T A P<br />
TELEV‹ZYON<br />
‹NTERNET<br />
∆T d = iKK d m ‹ T A P<br />
(10.12)<br />
∆T k = iK k m (10.13)<br />
π = iCRT TELEV‹ZYON<br />
(10.14)<br />
Burada x 2 , m ve C s›ras›yla elektrolitin mol kesrini, molalitesini ve molaritesini, ∆P<br />
buhar bas›nc› düflmesini, ∆T d donma noktas› alçalmas›n›, ∆T k kaynama noktas›<br />
‹NTERNET<br />
yükselmesini, π osmotik bas›nc›, P* 1<br />
saf çözücünün buhar bas›nc›n›, K d donma<br />
noktas› alçalma (kriyoskopi) sabitini, K k kaynama noktas› yükselme (ebüliyoskopi)<br />
sabitini, R gaz sabitini, T s›cakl›¤› ve i van’t Hoff faktörünü göstermektedir.<br />
Kuvvetli elektrolitlerde iyon say›s›na (o) ba¤l› olan van’t Hoff faktörü, zay›f elektrolitlerde<br />
iyon say›s› yan›nda iyonlaflma derecesine (α) de ba¤l›d›r. Bir mol zay›f<br />
elektrolit iyonlaflt›¤›nda van’t Hoff faktörü,<br />
i = (1 – a) + oα (10.15)<br />
fleklinde verilir. Buradan iyonlaflma derecesi için,<br />
α =<br />
i–<br />
1<br />
v– 1<br />
=<br />
Λm<br />
Λ o<br />
m<br />
(10.16)<br />
eflitli¤i yaz›labilir.<br />
ÖRNEK 10.3:<br />
0,5 molal K 2 SO 4 çözeltisi –1,90°C’de donmaktad›r. Buna göre;<br />
a. Çözeltinin kaynama noktas›n›,<br />
b. 0°C’deki osmotik bas›nc› hesaplay›n›z (Not: K d = 1,86°C molal –1 ve K k = 0,51°C<br />
molal –1’ dir ve suyun hacmini, toplam hacim kabul edebilirsiniz.).<br />
Çözüm:<br />
a. Suyun donma noktas› 0°C oldu¤una göre, donma noktas› alçalmas›;
Change language