‹çindekiler - Anadolu Üniversitesi

134 Fizikokimya
Dengedeki bir sistem için
∆G=0’d›r.
∆G
∆G
⎡
a
=−RTln
⎢
⎣
a
c
C
a
A
= −RT
ln K a
a
a
⎤
d
D
b ⎥
B ⎦denge
(6.3)
fleklinde yaz›l›r. Burada K a aktiflikler kullan›larak elde edilen denge sabitini göstermekte
olup, termodinamik denge sabiti olarak da bilinir. Aktiflik birimsiz bir
büyüklük oldu¤undan denge sabiti de birimsizdir.
ÖRNEK 6.3:
reaksiyonuna göre dengedeki cis-1,2-dikloroeten derifliminin, trans-1,2-dikloroeten
deriflimine oran› nedir?
Çözüm:
Reaksiyonun standart serbest enerji de¤iflimi,
∑ ürünler ∑ reaktantlar
∆G = ∆G − ∆G
– 1
∆G
= ( 27,
34 kJ mol )−( 2211 , kJ mol )= 523 , kJ mol
olarak bulunur. Reaksiyonun denge sabiti ise,
∆G RTln
K
– 1 – 1
=−
5, 23 kJ 3
10 J
J
× =− 8,
314 ×
mol 1 kJ K mol
298 K
× ln K ⇒ K = 0,
121
fleklinde hesaplan›r. Buradan ters yöndeki reaksiyon için denge sabiti ise,
⎡
K = ⎣⎢ trans-1,2-dikloroeten⎤
⎦ ⎥
= 0,
121 ⇒
⎡
⎣⎢ cis-1,2-dikloroeten⎤
⎦⎥
fleklinde bulunur.
⎡cis-1,2-dikloroeten⎤
⎣⎢
⎦⎥
⎡
⎣⎢ trans-1,2-dikloroeten⎤
⎦⎥
= 826 ,
GAZ S‹STEMLER‹NDE K‹MYASAL DENGE
Gaz sistemlerindeki kimyasal denge ideal ve gerçek gazlar için ayr› ayr› incelenebilir.
fiimdi s›ras›yla bunlar› irdeleyelim.
‹deal Gaz Sistemlerinde Kimyasal Denge
‹deal gaz sistemlerindeki kimyasal dengeyi incelemek için reaksiyondaki bütün
türlerin (reaktantlar ve ürünler) ideal olarak davrand›klar›n› kabul ederek, önceden
de¤inilen afla¤›daki gaz faz› reaksiyonunu ele alal›m.
aA + bB ⇋ cC + dD