‹çindekiler - Anadolu Üniversitesi

106 Fizikokimya
Kendimizi S›nayal›m Yan›t Anahtar›
9. K(k) + 1/2N 2 (g) + 3/2O 2 (g) → KNO 3 (k)
reaksiyonu için reaksiyon entalpisini kJ mol –1 olarak,
afla¤›da verilen reaksiyonlardan yararlanarak hesaplay›-
n›z.
KNO 3 (k) → K + −
(suda) + NO 3 (suda)
o
∆H = 34,9 kJ mol –1
çöz
−
1/2N 2 (g) + 3/2O 2 (g) → NO 3 (suda) o
∆H = –205 kJ mol –1
çöz
K(k) → K + (suda) o
∆H = –321 kJ mol –1
çöz
a. –560,9
b. –491,1
c. –150,9
d. –81,1
e. 491,1
10. H 2 ve NH 3 ’›n sabit bas›nçta yanma ›s›lar› s›ras›yla
–285,8 kJ mol –1 ve –379,1 kJ mol –1 oldu¤una göre amonya¤›n
oluflum entalpisini kJ mol –1 olarak hesaplay›n›z.
a. –807800
b. –807,8
c. –49,6
d. 49,6
e. 807,8
1. d Yan›t›n›z yanl›fl ise “Reaksiyon ‹ç Enerjisi ve Entalpisi”
konusunu yeniden gözden geçiriniz.
2. d Yan›t›n›z yanl›fl ise “Reaksiyon ‹ç Enerjisi ve Entalpisi”
konusunu yeniden gözden geçiriniz.
3. b Yan›t›n›z yanl›fl ise “Reaksiyon ‹ç Enerjisi ve Entalpisi”
konusunu yeniden gözden geçiriniz.
4. c Yan›t›n›z yanl›fl ise “Reaksiyon ‹ç Enerjisi ve Entalpisi”
konusunu yeniden gözden geçiriniz.
5. a Yan›t›n›z yanl›fl ise “Standart Oluflum Entalpileri”
konusunu yeniden gözden geçiriniz.
6. e Yan›t›n›z yanl›fl ise “Standart Oluflum Entalpileri”
konusunu yeniden gözden geçiriniz.
7. d Yan›t›n›z yanl›fl ise “Kimyasal ve Fiziksel Olaylardaki
Entalpi De¤iflimleri” konusunu yeniden
gözden geçiriniz.
8. d Yan›t›n›z yanl›fl ise “Kimyasal ve Fiziksel Olaylardaki
Entalpi De¤iflimleri” konusunu yeniden
gözden geçiriniz.
9. a Yan›t›n›z yanl›fl ise “Hess Yasas›” konusunu yeniden
gözden geçiriniz.
10. c Yan›t›n›z yanl›fl ise “Hess Yasas›” konusunu yeniden
gözden geçiriniz.
S›ra Sizde Yan›t Anahtar›
S›ra Sizde 1
Reaksiyon için ∆H = –456060 J oldu¤una göre, bu reaksiyon
için mol de¤iflimi,
∆n= ∑ n− ∑ n= n(H ) − n(HCl) = − =− mol
Ürünler Girenler
olur. ‹ç enerji de¤iflimi ise,
olarak hesaplan›r.
2 1 2 1
−1 −1
∆U = ∆H− ∆nRT
=−456060 J −( − 1 mol) × 8,
314 J K mol × 500 K
=−451903 J ≅−451 , 90 kJ
S›ra Sizde 2
Reaksiyonun ›s›nma ›s›s›,
∆CP = ⎡
⎣⎢ CP (CO,g) + CP (H ⎤
⎦⎥ − ⎡
2 ,g) ⎣⎢
CP (C,k) + CP
(H 2 O,g) ⎤
⎦⎥
– 1 – 1
= ( 29, 142 + 28, 836) − ( 8, 644 + 33, 577)
= 15, 757 J K mol
olarak bulunur. ∆H ise,
T2
∆H2 − ∆H1
= ∆CP∫
dT
T1
−1
−1 −1
∆H2
− 131303 Jmol = 15,
757 JK mol ( 418, 15 K − 298, 15 K)
−1
∆H 2 = 133193,
84 J mol
fleklinde hesaplan›r.