‹çindekiler - Anadolu Üniversitesi

1. Ünite - Gazlar
33
Yararlan›lan Kaynaklar
S›ra Sizde 6
Öncelikle A gaz›n›n mol kütlesi hesaplan›rsa,
P A M A = d A RT
3
–3 g 1000 cm
–1 –1
1,12 atm × M A = 0,84× 10 × × 0,08206 atm L mol K × 273,15 K
3
cm 1L
M A = 16,8 g mol –1
elde edilir.
Gaz›n 25°C ve 400°C’deki h›z kareleri ortalamas›n›n karekökü
h›zlar› s›ras›yla;
2 –2 –1 –1
3× 8, 314 kg m s K mol × 298,15 K
c 25°C
=
–1 1kg
16,8 g mol ×
1000 g
–1
c = 665,32 m s
25°C
Atkins, P.W. (1998). Physical Chemistry (6 th ed.).
Fizikokimya (Çev. Editörleri. S. Y›ld›z, H. Y›lmaz ve
E. K›l›ç). Ankara: Bilim Yay›nc›l›k.
Chang, R. (2000). Chemistry (6 th ed.). Kimya (Çev.
Editörleri. A.B. Soydan ve A.Z. Aro¤uz). ‹stanbul:
Beta Bas›m Yay›m Da¤›t›m A.fi.
Pekin, B. (1985). Fizikokimya I (2. bask›). ‹stanbul:
Ça¤layan Bas›mevi.
Raff, L.M. (2001). Principles of Physical Chemistry
(1 th ed.). ABD: Prentice-Hall.
Sar›kaya, Y. (2000). Fizikokimya (3. bask›). Ankara:
Gazi Kitabevi.
ve
2 –2 –1 –1
3× 8,314 kg m s K mol × 673,15 K
c 400 ° C
=
–1 1kg
16,8 g mol ×
1000 g
–1
c = 999, 69 m s
400°
C
bulunur. Buradan
c
c
25°
C
400°
C
=0,665 olarak hesaplan›r.
S›ra Sizde 7
1 mol gaz›n toplam kinetik enerjisi E RT
k = 3 ise,
2
O 2 ’nin toplam kinetik enerjisi;
E k
= 3 22
1mol O2
–1 –1
× 3, 0× 10 tane O ×
× 8,314 J K mol × 308,15 K
2
2
23
6,02× 10 tane O2
E k
= 191,5 J
olarak bulunur.