‹çindekiler - Anadolu Üniversitesi

6. Ünite - Kimyasal Denge
149
Sistemin ideal oldu¤unun kabul edildi¤i bir durumda, bas›nca ba¤l› denge sabiti
için eflitlik,
d
SIRA S‹ZDE
P
KP
= D
(6.31)
a
PA
DÜfiÜNEL‹M
fleklinde yaz›labilir.
Heterojen dengelerin önemli bir k›sm›n› doymufl tuz çözeltileri oluflturur. Bu
SORU
durumdaki denge sabiti özel olarak çözünürlük çarp›m› sabiti olarak isimlendirilir.
Heterojen sistemlerin denge sabitlerinin s›cakl›k ve bas›nca ba¤l›l›klar› D‹KKAT daha önce homojen
sistemlerde oldu¤u gibi ele al›n›rlar.
SIRA S‹ZDE
DÜfiÜNEL‹M
SORU
D‹KKAT
1
2Cu(k) + –– O 2 (g) ⇋ Cu 2 O(k)
2
SIRA S‹ZDE
SIRA S‹ZDE
ÖRNEK 6.13:
reaksiyonunun 600 K’deki denge sabiti 7,5 ×10 10 ise, dengedeki AMAÇLARIMIZ oksijen gaz›n›n
k›smi bas›nc›n› hesaplay›n›z.
AMAÇLARIMIZ
Çözüm:
K ‹ T A P
Saf kat›lar›n aktifli¤i 1’e eflit oldu¤undan, denge sabiti ifadesi,
K ‹ T A P
1 1
K = =
1 1
a 2
P 2
O O
2 2
TELEV‹ZYON
TELEV‹ZYON
fleklinde yaz›l›r. Verilenler eflitlikte yerine konularak oksijenin k›smi bas›nc›,
‹NTERNET
10 1
22
75 , × 10 = ⇒ P = 1,
78× 10
−
1 O
atm
2
2
P
olarak bulunur.
O2
25°C’de, saf sudaki gümüfl klorürün çözünmesiyle ilgili standart serbest enerji de-
¤iflimi 55,9 kJ mol –1 ’dir. Bu s›cakl›ktaki tuzun çözünürlü¤ünü hesaplay›n›z.
‹NTERNET
ÖRNEK 6.14:
Çözüm:
Gümüfl klorürün saf sudaki çözünürlük dengesi afla¤›daki gibidir.
AgCl(k) ⇋ Ag + (suda) + Cl – (suda)
Buna göre denge sabiti,
kJ 10 J
×
∆G
55,9
ln K =− =− mol 1 kJ
− ,
=−22, 55 ⇒ K = e = 1,
61×
10
RT
J
8,314 × 298, 15K
Kmol
olarak hesaplan›r. Tuzun çözünürlü¤ü ise,
olarak bulunur.
3
22 55 −10
K = ⎡ s s s s
⎣ ⎢ + ⎤
⎥ ⎡ ⎦ ⎣ ⎢
− ⎤
2
⎥ = × = = × − 10
−
Ag Cl
1, 61 10 ⇒ = 1, 61×
10 10 −
127 10
5 −
= , × mol L 1
⎦