‹çindekiler - Anadolu Üniversitesi

4. Ünite - Termokimya
101
–15,0°C’de 2 mol buzun 25,0°C’de buhar haline geçmesi s›ras›ndaki entalpi de¤iflimini
hesaplay›n›z (c buz = 1,865 J g –1 K –1 o
, ∆H (273,15 K)= 6,01 kJ mol –1 e , c su
= 4,183 J g –1 K –1 o
, ∆H (298,15 K) = 44,0 kJ mol –1 e )
ÖRNEK 4.10:
Çözüm:
Entalpi de¤iflimini bulabilmek için, buzun s›cakl›¤›n›n önce 0°C’ye ulaflmas›, 0°C’deki
buzun su haline geçmesi (erimesi), 0°C’deki suyun s›cakl›¤›n›n 25°C’ye ulaflmas› ve
son olarak 25°C’de buharlaflmas› basamaklar›n›n gözönüne al›nmas› gerekir.
Buzun –15°C’den 0°C’ye ›s›nmas›,
q= mc∆T
= 36 g HO × 1, 865 Jg K HO273, 15−258,
15
0°C’de erimesi,
o
∆H = 6,01 kJ mol –1 e verilen bu de¤er 1 mol H 2 O içindir. 2 mol suyun erimesi
için,
q
fleklinde hesaplan›r. 0°C’den 25°C ›s›nmas›,
q= mc∆T
= 36 g HO × 4, 183 Jg K HO298, 15−273,
15
25°C’deki suyun buharlaflmas›,
q
e
b
2
6010 J
= ∆He
= × 2 mol H2O
= 12020 J
1 mol H O
2
2
44000 J
= ∆Hb
= × 2 mol H2O = 88000
J
1 mol H O
2
– 1 – 1
2 ( ) K =
– 1 – 1
2 ( ) K =
1007,
1
3764,
7
bulunur. Toplam entalpi de¤iflimi, ∆H = q p = 1007,1 J + 12020 J + 3764,7 J +
88000 J = 104791,8 J olarak bulunur. Sonucun pozitif oldu¤una dikkat ediniz. Buharlaflma
›s› gerektiren yani endotermik bir olayd›r.
J
J
Çözünme Entalpisi
Sabit bas›nç ve s›cakl›kta, bellirli miktardaki maddenin bellirli miktardaki çözücüde
çözünmesiyle genellikle ortam›n s›cakl›¤›nda bir de¤iflme meydana gelir yani ›s›
al›flverifli olur. Sistemi bafllang›çtaki s›cakl›¤a getirmek için sistem ile çevre aras›nda
bir ›s› aktar›m›n›n olmas› gereklidir. Bu s›radaki entalpi de¤iflimine çözünme
entalpisi ( ∆H çöz
) denir. Örne¤in; bir miktar NaOH(k) su içerisinde çözülmesi s›-
ras›nda çözelti ›s›n›r yani buradaki çözünme entalpisinin ekzotermik oldu¤u kolayca
söylenebilir.
Çözünme ›s›s› veya çözelti
entalpisi (∆H çöz ), belirli
miktardaki maddenin yine
belirli miktar çözücüde
çözündü¤ünde a盤a ç›kan
veya absorblanan ›s›d›r.