‹çindekiler - Anadolu Üniversitesi

10. Ünite - Elektrolit Çözeltiler
255
C (mol dm –3 ) 3,0x10 –4 5,0x10 –4 2,0x10 –3 3,5x10 –3 5,0x10 –3
R (Ω) 18153 10910 2765 1594 1123
Buna göre;
a. NaCl çözeltileri için hesaplanan molar iletkenliklerin Kohlrausch yasas›na uydu¤unu
göstererek s›n›r molar iletkenli¤i,
b. Na + ve I – iyonlar› için iyonik s›n›r molar iletkenlikleri s›ras›yla 50,1 S cm 2
mol –1 ve 76,3 S cm 2 mol –1 olarak verildi¤ine göre, ayn› iletkenlik hücresi
içindeki 0,02 mol dm –3 deriflimindeki NaI çözeltisi için molar iletkenli¤i ve
direnci hesaplay›n›z.
Çözüm:
KCl çözeltisinin direnç ve öziletkenli¤inden yararlanarak hücre sabiti hesaplan›r.
K
– 1 – 1
l = ⇒ K = l R = 484 Ω × 0, 0014088 Ω cm = 0682 , cm
R
– 1
Molar iletkenlik eflitli¤inde öziletkenlik yerine
l
Λ m = =
C
K
C R
l = K R
yaz›ld›¤›nda,
elde edilir. Her bir çözelti için molar iletkenlik afla¤›daki gibi hesaplanarak bir çizelge
oluflturulur.
Λ m
K
= =
C R
3 3 –3 –1
10 cm dm × 0,682 cm
–4 –3
3× 10 mol dm × 18153 Ω
2 –1
= 125,2 S cm mol
C 1/2 (mol dm –3 ) 1/2 0,0173 0,0224 0,0447 0,0592 0,0707
Λ m (S cm 2 mol –1 ) 125,2 125,0 123,3 122,2 121,5
Bu de¤erler Λ m karfl› C 1/2 fleklinde grafi¤e geçirildi¤inde,
yandaki grafik elde edilir.
Grafik bir do¤ru verdi¤i için
Kohlrausch yasas›na uyar.
Grafi¤in kesimi 126,5; e¤imi
ise –71,5’tir. Λ m =
Λ° m –a C eflitli¤ine göre
kesim noktas› Λ° m ’a eflittir.
Buna göre NaCl çözeltisi
için Λ° m = 126,5 S cm 2 mol –1
olarak belirlenir.