â¹Ã§indekiler - Anadolu Ãniversitesi
â¹Ã§indekiler - Anadolu Ãniversitesi
â¹Ã§indekiler - Anadolu Ãniversitesi
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
296 Fizikokimya<br />
ÖRNEK 11.9:<br />
Pt(k) ; H 2 (1 atm) ; HCl(suda) ; AgCl(k) ; Ag(k)<br />
hücresinin 25°C’deki potansiyeli 0,436 V olarak ölçülmüfltür. HCl çözeltisinin<br />
pH’s›n› hesaplay›n›z (E° A g;AgCI;Cl<br />
– = 0,223 V).<br />
Çözüm:<br />
Yar› hücre reaksiyonlar› ve hücre reaksiyonu afla¤›daki gibi yaz›labilir.<br />
Anot :1/2H 2 (g) $ H + (suda) + e –<br />
Katot : AgCl(k) + e – $ Ag(k) + Cl – (suda)<br />
Toplam : 1/2H 2 (g) + AgCl(k) $ H + (suda) + Ag(k) + Cl – (suda)<br />
Hücre için Nernst eflitli¤i yaz›l›rsa HCl çözeltisinin pH’s›,<br />
+ –<br />
<br />
[H ][Cl ]<br />
Ehücre<br />
= Ehücre<br />
−0,<br />
0592 log<br />
12 /<br />
P<br />
+ 2<br />
0436 , = 0, 223−0,<br />
0592 log[H ]<br />
0, 213 = 0,<br />
1184 pH<br />
pH = 1,80<br />
olarak bulunur.<br />
KOROZYON<br />
Korozyon bir metalin yükseltgenerek (oksitlenerek) bozunmas› anlam›na gelir.<br />
Elementel halde yüksek serbest enerji de¤erlerine sahip olan metaller, korozyona<br />
u¤rayarak daha kararl› bileflikler olufltururlar. Demir metalinin oksitlenerek formülü<br />
Fe 2 O 3 .xH 2 O fleklinde olan ve pas olarak isimlendirilen demir(III) oksit bilefli¤ine<br />
dönüflmesi korozyon olay›n›n en bilinen örne¤idir. Korozyon reaksiyonu bir<br />
elektrokimyasal reaksiyondur ve bu reaksiyonlar›n neden oldu¤u zarar her y›l<br />
dünya ekonomisine büyük bir yük bindirmektedir.<br />
Korozyondan korunmak için bu sürecin nas›l gerçekleflti¤ini anlamak önemlidir.<br />
Korozyonun iflleyifl mekanizmas› için demirin paslanmas› sürecini ele alal›m.<br />
Demirin oksitlenebilmesi için ortamda mutlaka oksijen gaz› ve elektrolit görevi<br />
görmek üzere bir miktar suyun bulunmas› gerekir. Homojen bir yap›ya sahip olmayan<br />
metal yüzeyinde korozyon sürecinin bafllamas› ile birlikte küçük oyuklar<br />
oluflmaya bafllar (fiekil 11.5). Ancak reaksiyon sonucu oluflan Fe 2 O 3 .xH 2 O bilefli-<br />
¤i, bu oyuklar›n içinde de¤il de demirin su ile temas halinde olan farkl› bir yüzeyinde<br />
ortaya ç›kar. Bu süreçte, yüzeyin bir taraf›nda demirin oksitlendi¤i, di¤er taraf›nda<br />
ise oksijenin suya indirgendi¤i bir elektrokimyasal reaksiyon, dolay›s›yla<br />
da bir elektrokimyasal hücre oluflur. Metal yüzeyinin düzensiz yap›s› burada yürütücü<br />
kuvvettir ve bu durum yüzeyde anot olarak davranan bölgelerdeki demir<br />
atomlar›n›n daha kolay oksitlenmesine neden olur. Süreç s›ras›nda anot ve katot<br />
bölgelerindeki reaksiyonlar afla¤›daki flekilde yaz›labilir.<br />
Anot : 2Fe(k) $ 2Fe +2 (suda) + 4e –<br />
Katot : O 2 (g) + 4H + (suda) + 4e – $ 2H 2 O(s)<br />
H 2
Change language