‹çindekiler - Anadolu Üniversitesi

4. Ünite - Termokimya
107
Yararlan›lan Kaynaklar
S›ra Sizde 3
Reaksiyondaki türlerin standart oluflum entalpileri Çizelge
4.1 kullan›larak,
o
– 1
∆H ol ( CH,g 2 4 ) = 52,
30 kJ mol
o
– 1
∆H ol ( C2H 6,g ) = −84,
69kJ mol
o
∆H ol ( H 2,g)= 0
fleklinde belirlenir. Bu veriler,
∑
o
o
o
∆H = n∆Hol
− n ∆Hol
Ürünler
Girenler
eflitli¤inde yerine yaz›l›rsa reaksiyon entalpisi,
o o
o
o
∆H = ∆Hol ( CH,g 2 6 ) −
⎡
⎢∆Hol ( CH,g 2 4 ) + ∆Hol
( H,g
⎤
⎣
2 ) ⎥ ⎦
∆H o –
=−8469 , − ( 5230 , + 0) =−13699
, kJ mol
1
olarak hesaplan›r.
∑
Alpaut, O. (1980). Fizikokimya Cilt II: Kimyasal Termodinamik.
Ankara: Hacettepe Üniversitesi
Yay›nlar›.
Atkins, P.W. (1998). Physical Chemistry (6 th ed.). Fizikokimya
(Çev. Editörleri. S. Y›ld›z, H. Y›lmaz ve
E. K›l›ç). Ankara: Bilim Yay›nc›l›k.
Barrow, G.M. (1979). Physical Chemistry (4 th ed.).
New York: McGraw-Hill.
Cebe, M. (1987). Fizikokimya. Bursa: Uluda¤ Üniversitesi
Yay›nlar›.
Levine, I.N. (2009). Physical Chemistry (6 th ed.). New
York: McGraw-Hill.
Mortimer, R.G. (2004). Physical Chemistry. Fizikokimya
(Çev. Editörleri. O. fianl› ve H.‹. Ünal). Ankara:
Palme Yay›nc›l›k.
Sar›kaya, Y. (2000). Fizikokimya (3. bask›). Ankara:
Gazi Kitabevi.
S›ra Sizde 4
1 mol C 3 H 8 44,09 g’d›r. Buna göre,
2 mol 44,
x g C3H8 =− ⎛ ⎞ ⎛
50 kJ
09 g ⎞
4
g
⎝⎜
−4440
kJ⎠⎟
⎝⎜
1 mol C4H10⎠⎟ = 894 ,
propan yakmak gerekir.
S›ra Sizde 5
Reaksiyonda k›r›lan ba¤lar için ba¤ enerjileri Çizelge
4.3’den ∆H(C–Cl)= 339 kJ mol –1 , ∆H(O–H)= 463 kJ mol –1 ,
∆H(C–O)= 358 kJ mol –1 ve ∆H(H–Cl)= 431 kJ mol –1 olarak
belirlenir. Reaksiyon için toplam ba¤ enerjisi,
∆H = [∆H(C–Cl) + ∆H(O–H)] –[∆H(C–O) + ∆H(H–Cl)]
∆H = 339 + 463 – (358 + 431) = 13 kJ mol –1
fleklinde hesaplan›r. Buna göre reaksiyon endotermiktir.
S›ra Sizde 6
Birinci reaksiyon ters çevrilip, üçüncü reaksiyon 3/2 ile
çarp›l›p düzenlenirse reaksiyon entalpisi,
NH 3 (g) → 1/2N 2 (g) + 3/2H 2 (g)
∆H° = 46,02 kJ
1/2N 2 (g) + O 2 (g) → NO 2 (g) ∆H° = 33,89 kJ
3/2H 2 (g) + 3/4O 2 (g) → 3/2H 2 O(g) ∆H° = 3/2( _ 241,83) kJ
NH 3 (g) + 7/4O 2 (g) → NO 2 (g) + 3/2H 2 O(g)
o o o o
∆H = ∆H = 46,02 + 33,89 –362,74
1 + ∆H2 + ∆H3
∆H o = –282,83 kJ mol –1
fleklinde hesaplan›r.