‹çindekiler - Anadolu Üniversitesi

4. Ünite - Termokimya
91
∆( PV ) = ∆( nRT ) = ∆nRT
(4.5)
eflitli¤i yaz›l›r. Buna göre gaz faz›ndaki reaksiyonda; ürünlerin mol say›lar› reaksiyona
girenlerin mol say›lar›ndan ne kadar büyükse ∆H, ∆U ’den P∆V kadar büyük
olacakt›r.
∆H = ∆U + ∆nRT
(4.6)
H 2 O(s) → Η 2 Ο(g)
reaksiyonu için 100°C’deki molar buharlaflma ›s›s› 40,65 kJ olarak verilmektedir.
1 atm ve 100°C’deki s›v› ve buhar›n molar hacimleri ise s›ras›yla 18 cm 3 ve 30,2 L’ dir.
Reaksiyon iç enerjisini hesaplay›n›z.
ÖRNEK 4.1:
Çözüm:
Reaksiyonun molar buharlaflma ›s›s› sabit bas›nçta ölçüldü¤ünden entalpi de¤iflimine
eflittir.
qP = ∆ H = 40650 J
Buna göre entalpi de¤iflimi,
∆H = ∆U + P∆V
⎛
∆U = −
101325 N m
40650 J 1 atm
⎝⎜
1 atm
∆U = 37591,
8 J
−2
⎞
⎟⎠
⎛ ⎞
3
1 J
1 m
( 30, 2L − 0018 , L ) ×
⎝⎜
1 N m⎠⎟
1000 L
olarak hesaplan›r.
2CO(g) + O 2 (g) → 2CO 2 (g)
reaksiyonu için oda s›cakl›¤›nda kalorimetre bombas›yla ölçülen reaksiyon ›s›s›
563,5 kJ olarak verilmektedir. Reaksiyon entalpisini hesaplay›n›z.
ÖRNEK 4.2:
Çözüm:
Reaksiyon ›s›s› sabit hacimde ölçüldü¤ünden iç enerji de¤iflimine eflittir.
qV = ∆ U =−563500
J
Buna göre gaz faz›nda oluflan bu reaksiyon için mol de¤iflimi,
∆n = n − n = n − ⎡
⎣⎢ n + n ⎤
2) )
2) ⎥ ⎦
Ürünler
olur. Entalpi de¤iflimi ise,
−1 −1
∆H = ∆U + ∆nRT
=− 563500 J + ( − 1 mol) × 8,
314 J K mol × 298, 15 K = 565978,
82 J ≅565,98 kJ
olarak hesaplan›r.
∑ ∑ (CO (CO (O
Girenler
∆n = 2− ( 2+ 1) =−1mol