Callister_-_Engenharia_e_Cincia_dos_Materiais_ptg_ ... - Ufrgs

elétrons em termos de uma distribuição de probabilidade.
Estados de energia de elétrons são especificados em termos de números quânticos que
dão origem a camadas e subcamadas eletrônicas. A configuração de elétron de um átomo
corresponde à maneira na qual estas camadas e subcamadas são preenchidas com elétrons de
acordo com o princípio de exclusão de Pauli. A tabela periódica dos elementos é gerada pelo
arranjo dos vários elementos de acordo com a configuração do elétron de valência.
Ligação atômica em sólidos podem ser consideradas em termos de forças e energias
atrativa e repulsiva. Os 3 tipos de ligações principais (primárias) em sólidos são iônico, covalente e
metálico.Para ligações iônicas, íons eletricamente carregados são formados pela transferência de
elétrons de valência a partir de um tipo de átomo para um outro; forças são culômbicas. Existe um
compartilhamento de elétrons de valência entre átomos adjacentes quando a ligação é covalente.
Com ligação metálica, os elétrons de valência formam um "mar de elétrons"que é uniformemente
disperso ao redor dos núcleos de íons de metal e age como que formando uma cola para eles.
Tanto as ligações de van der Waals quanto as ligações de hidrogênio são denominadas
secundárias, sendo fracas em comparação com as ligações primárias. Elas resultam das forças
atrativas entre dipolos elétricos, dos quais existem 2 tipos - induzido e permanente. Para a ligação
de hidrogênio, moléculas altamente polares se formam quando hidrogênio se liga covalentemente a
um elemento não metálico como flúor.