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ligação tripla, como em acetileno, C 2 H 2 :
HGC/CGH
Moléculas que têm duplas ou triplas ligações covalentes são denominadas não-saturadas;
isto é, cada átomo de carbono não está ligado ao número máximo (quatro) de outros átomos. Para
uma molécula não-saturada, pode-se pensar que uma ligação dupla consiste de 2 ligações simples.
Uma transferência de posição ao redor de um átomo de carbono de uma destas ligações simples
permite a adição de um outro átomo ou grupo de átomos à molécula original. Naturalmente, num
hidrocarboneto saturado todas as ligações são simples (e saturadas) e nenhum átomo novo pode
ser juntado sem a remoção de outros que já se encontram ligados.
Alguns dos hidrocarbonetos simples pertencem à família da parafina; as moléculas de parafina
do tipo em cadeia incluem metano (CH 4 ), etano (C 2 H 6 ), propano (C 3 H 8 ) e butano (C 4 H 10 ).
Composições e estruturas moleculares de moléculas de parafina estão contidas na Tabela 15.1. As
ligações covalentes em cada molécula são fortes, mas entre as moléculas existem apenas ligações
fracas de hidrogênio e ligações de van der Waals e, assim, estes hidrocarbonetos têm relativamente
baixos pontos de fusão. Entretanto, as temperaturas de fusão e de ebulição sobem com o aumento
da massa molecular.
Compostos hidrocarbonetos com a mesma composição podem ter diferentes arranjos
atômicos, um fenômeno denominado isomerismo. Por exemplo, existem 2 isômeros para o butano;
o butano normal tem a estrutura
H H H H
* * * *
HGCGCGCGCGH
* * * *
H H H H
enquanto que a molécula do isobutano é representada da seguinte maneira:
H
*
HGCGH
H * H
* | *
HGCGCGCGH
* * *
H H H
Tabela 15.1 - Composições e Estruturas Moleculares para Alguns Compostos de Parafina: C n H 2n
+2
Algumas das propriedades físicas de hidrocarbonetos dependerão do estado isomérico; por
exemplo, a temperatura de ebulição para butano normal e isobutano são - 0,5 e -12,3 o C (31,1 e
9,9 o F), respectivamente.
Existem numerosos outros hidrocarbonetos, muitos dos quais estão envolvidos em estruturas
de polímeros orgânicos. Vários dos grupos hidrocarbonetos mais comuns estão apresentados na