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uma reação química na qual existe a transferência de elétrons a partir de uma espécie química para
uma outra. Átomos metálicos caracteristicamente perdem ou cedem elétrons na que é chamada uma
reação de oxidação. Por exemplo, o metal hipotético M, que tem uma valência n (ou n elétrons de
valência) pode experimentar oxidação de acordo com a reação
M 6 M n+ + n e + (18.1)
na qual M se torna um íon positivamente carregado com carga n+ e no processo perde seus n
elétrons de valência; e - é usado para para simbolizar um elétron. Exemplos nos quais metais se
oxidam são
Fe 6 Fe 2+ + 2e -
Al 6 Al 3+ + 3e -
(18.2a)
(18.2b)
O sítio no qual a oxidação ocorre é chamado o anodo; oxidação é às vezes referida como uma
reação anódica.
Os elétrons gerados a partir de cada átomo de metal que é oxidado devem ser
transferidos para uma outra espécie química da qual fará parte, numa reação que é chamada reação
de redução. Por exemplo, alguns metais sofrem corrosão em soluções ácidas, que têm uma alta
concentração de íons hidrogênio (H + ); os íons H + são reduzidos como se segue:
2 H + + 2e - 6 H 2 (18.3)
e gás hidrogênio (H 2 ) evolui-se.
Outras reações de redução são possíveis, dependendo da natureza da solução à qual o
metal é exposto. Para uma solução ácida tendo oxigênio dissolvido, redução de acordo com
O 2 + 4H + + 4e - 6 2 H 2 O (18.4)
provavelmente ocorrerá. Ou, para uma solução aquosa neutra ou básica na qual oxigênio estiver
também dissolvido,
O 2 + 2H 2 O + 4e - 6 4 (OH - ) (18.5)
Quaisquer íons metálicos presentes na solução podem também ser reduzidos; para íons que podem
existir em mais do que um estado de valência (íons multivalentes), redução pode ocorrer por
M n+ + e - 6 M (n - 1)+ (18.6)
na qual o íon metálico decresce o seu estado de valência pela aceitação de um elétron. Ou um metal
pode ser totalmente reduzido a partir de um estado iônico para um estado metálico neutro de
acordo com
M n+ + ne - 6 M (18.7)
Aquela posição na qual ocorre a redução é chamada catodo. Naturalmente, é possível a
ocorrência simultânea de 2 ou mais reações de redução.
Uma reação eletroquímica global deve consistir de pelo menos uma reação de oxidação e