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uma reação de redução e será a soma delas; às vezes as reações de oxidação e de redução são
denominadas meias-reações. Não poderá haver nenhum acúmulo de carga dos elétrons e dos íons;
isto é, a taxa total de oxidação deve ser igual à taxa total de redução, ou os elétrons gerados atrvés
de oxidação deve ser consumidos por redução.
Por exemplo, considere-se o zinco metálico imerso numa solução ácida contendo íons H + .
Em algumas regiões na superfície do metal, zinco experimentará oxidação ou corrosão como
ilustrado na Figura 18.1:
Zn 6 Zn 2+ + 2e - (18.8)
De vez que zinco é um metal, e portanto é um bom condutor, estes elétrons podem ser transferidos
a uma região adjacente onde os íons H + são reduzidos de acordo com a equação
2H + + 2e - 6 H 2 (gás) (18.9)
Figura 18.1 As reações eletroquímicas associadas com a corrosão do zinco numa solução ácida. (de
M.G.Fontana, Corrosion Engineering, 3a.edição. Copyright 1986 por McGraw-Hill Book
company. Reproduzido com permissão).
Se nenhuma outra reação de oxidação, ou de redução, ocorrer, a reação eletroquímica total é justo
a soma das reações 18.8 e 18.9, ou
Zn 6 Zn 2+ + 2e -
2H + + 2e - 6 H 2 (gás)
__________________________
Zn + 2H + 6 Zn 2+ + H 2 (gás) (18.10)
Um outro exemplo é a oxidaçãoou enferrujamento de ferro em água, que contém oxigênio
dissolvido. Este processo ocorre em 2 etapas: na primeira, Fe é oxidado a Fe 2+ [como Fe(OH) 2 ],
Fe + 0,5 O 2 + H 2 O 6 Fe 2+ + 2OH - 6 Fe(OH) 2 (18.11)
e, no segundo estágio, a Fe 3+ [como Fe(OH) 3 ] de acordo com
2 Fe(OH) 2 + 0,5 O 2 + H 2 O 6 2 Fe(OH) 3 (18.12)
O composto Fe(OH) 3 é a tão familiar ferrugem.
Como uma consequência da oxidação, os íons metálicos podem tanto ir para a solução
corrosiva como íons (reação 18.8), quanto formar um composto insolúvel com elemento não
metálico como na reação 18.12.
Potenciais de Eletrodo