Callister_-_Engenharia_e_Cincia_dos_Materiais_ptg_ ... - Ufrgs

1. Se o acasalamento de metais dissimilares for necessário, escolher 2 que estejam mais pertos entre
si na série galvânica.
2. Evitar razões desfavoráveis entre as áreas de anodo e de catodo; usar uma área de anodo tão
grande quanto possível.
3. Isolar eletricamente os metais dissimilares entre si.
4. Conectar eletricamente um terceiro metal, anódico, aos 2 outros numa forma de catodo de
proteção, discutido aqui.
Corrosão por Diferença de Concentração nos Cantos, Ranhuras, Recessos, ("Crevice Corrosion")
Corrosão eletroquímica pode também ocorrer como uma consequência de diferença de
concentração de íons ou de gases dissolvidos na solução eletrolítica e entre 2 regiões da mesma
peça de metal. Para uma tal célula de concentração, corrosão ocorre no local que tem a menor
concentração. Um bom exemplo deste tipo de corrosão ocorre em fendas ou recessos ou sob
depósitos de poeira ou dos produtos de corrosão onde a solução se torna estagnante e há uma
localizada escassês de oxigênio dissolvido. Corrosão que ocorre preferencialmente nestas posições
é chamada corrosão por diferença de concentração nos cantos, ranhuras, recessos, etc..
("crevice corrosion"), e se encontra ilustra na Figura 18.15. A fenda deve ser larga suficiente para
que a solução possa penetrar, mas estreita suficiente para que ela fique estagnante; usualmente a
largura é de milésimos de polegada.
Figura 18.15 Sobre esta placa, que foi imersa em água do mar, ocorreu a corrosão por diferença de
concentração nas regiões que foram cobertas por arruelas. (Fotografia cortesia de LaQue Center
for Corrosion Technology, Inc.)
O mecanismo proposto para a corrosão por diferença de concentração está ilustrado na
Figura 18.16. Após oxigênio ter sido esgotado dentro esconderijo, oxidação do metal ocorre nesta
posição de acordo com a Equação 18.1. Elétrons provenientes desta reação eletroquímica são
conduzidos através do metal às regiões adjacentes, onde êles são consumidos por redução - muito
provavelmente pela reação 18.5. Em muitos ambientes aquosos, tem-se verificado que a solução
dentro do esconderijo desenvolve altas concentrações de íons H + e de Cl - , que são especialmente
corrosivos. Muitas ligas que se passivam são susceptíveis à corrosão por diferença de concentração
porque os filmes protetores são muitas vezes destruídos pelos íons H + e Cl - .
Figura 18.16 Ilustração esquemática do mecanismo da corrosão por diferença de concentração
entre 2 chapas rebitadas. (de M.G.Fontana, Corrosion Engineering, 3a. edição. Copyright 1986
por McGraw-Hill Book Company. Reproduzida com permissão).
Corrosão por diferença de concentração pode ser prevenida pelo uso juntas soldadas em
vez de juntas rebitadas ou aparafusadas, pelo uso de gaxetas não absorventes quando possível,
removendo com frequência os depósitos acumulados e projetando vasos recipientes de tal maneira a